人教版高中化学必修一教案..docx

第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面遵守实验室规则了解一些安全注意事项掌握药品、实验仪器的正确使用方法污染物和废弃物的处理具体详细知识 word展示高中化学实验常用仪器高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯P5阅读1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1和实验1-2总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-3萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义）1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*10232、阿伏伽德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数符号：NA 数值：6.02*1023单位mol-1微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/NAN1/N2=n1/n2例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少1.204*1024个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的P12观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等二、摩尔质量1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量2、符号：M 单位g.mol-1相对原子质量Ar相对分子质量Mr例：Ar(O)=16 M(O)=16g.mol-1Mr(CO2)=44 M(CO2)=44g.mol-1物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系 n=m/M例题1 学与问1.5摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为1.5摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少0.01摩尔某物质A，其质量为1.06g,则A的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？物质微粒数与其质量之间关系 N=m NA/M例题2 50g碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？例题3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为，氧原子的物质的量之比为多少例题4 12.4gNa2R 含有 Na+0.4mol 则Na2R的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？5、设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2NAB、2g氢气所含的原子数为NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量之比为16：16、已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量