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碳的单质和氧化物 1、碳的单质 金刚石、石墨都是由 元素组成的单质；无定形碳有 、 、 和活性炭等四种存在形式，它们都是由 的微小晶体和少量杂质构成的。 （1）金刚石、石墨的主要物理性质和用途 主 要 物 理 性 质 主要用途 颜色 状态 硬度 熔点 导电性 导热性 金刚石 很高 石墨 高 （2）无定形碳的主要物理性质和用途 木 炭 焦 炭 活 性 炭 炭 黑 颜色状态 主要用途 （3）碳的化学性质 常温下碳的化学性质 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 b不充分燃烧生成CO，化学方程式为 ②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成 和 ， 现象 ， 化学方程式为 。在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 Fe2O3 + C ＝ 2、一氧化碳：物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。 可燃性：CO + O2 ＝ 火焰的颜色： 与CuO等某些金属氧化物的反应CO + CuO ＝ 现象 毒性：CO易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。 用途： 　 3、二氧化碳 物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固体CO2俗称 。 不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。 与灼热的炭反应：CO2 + C ＝  与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3 CO2 + H2O ＝ （因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变 ， H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 ＝ CO2 ↑+ H2O） 与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 ＝ 现象：澄清的石灰水变 CO2 + NaOH ＝ 工业制法：高温加热石灰石（大理石） CaCO3 ＝ 药品 制法 反应原理：CaCO3 + 2HCl ＝ 发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置  实验室制法 操作步骤：5条  收集方法： ，集满CO2的集气瓶正放在桌上。  验满方法  注意事项：a.药品选用 ，b.操作 。 用途：① ② ③ ④  4、氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集 氧气 二氧化碳 药品 氯酸钾和 或 大理石（或石灰石）和 化学反应原理 反应物状态 固体与 混合 固体与 混合 反应条件 不需 溶解性 氧气 溶于水 二氧化碳 溶于水 密度 氧气密度比空气密度 二氧化碳密度比空气密度 收集方法 排水法或 法 向上排空气法 检验方法 将带火星的木条 集气瓶内，若复燃，说明是氧气。 将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳 验满或验纯 将带火星的木条靠近集气瓶 ，若木条复燃，说明已收集满。 将燃着的木条靠近集气瓶 ，若木条熄灭，说明已收集满。 实验装置 5、 H2、C、CO还原CuO的比较 H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO 化学 方程