[无机框图题特征反应及性质总结.docVIP

无机框图题特征反应及性质总结 一、特殊性质 常温下呈液态的单质和化合物 Hg、Br2、H2O、H2O2 2、带有颜色的物质 （1）黑色物质：C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4 （2）白色物质：BaSO3、BaSO4、BaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2 （3）淡黄色物质：S、Na2O2、AgBr （4）黄色物质：AgI、Ag3PO4 Fe3+ （5）红色物质：Cu2O、Cu、Fe（SCN）3、 （6）紫色物质：KMnO4、I2、 （7）蓝色物质：Cu2+、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2 （8）红褐色物质：Fe（OH）3 3、火焰颜色 ⑴苍白色火焰—氢气在氯气中燃烧 ⑵蓝色——CO在空气中燃烧 ⑶淡蓝色—甲烷、氢气、硫化氢在空气中的燃烧 ⑷黄色—含钠元素的物质在灯焰上灼烧 ⑸紫色（透过蓝色钴玻璃）—含钾元素的物质在灯焰上灼烧 4、雾或烟雾的现象 （1）在空气中出现白雾：HCl、HF、HBr、HI、NH3、HNO3（极易溶于水的气态物质） （2）燃烧出现白色烟雾的是：P在Cl2中燃烧 （3）燃烧出现棕黄色的烟：Fe、Cu在Cl2中燃烧 5、具有唯一性的现象： ⑴溶于水显碱性的气体唯有NH3。 ⑵在空气中迅速由无色变为红棕色的气体唯有NO。 ⑶在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2。 ⑷在空气中能自燃的固体物质唯有白磷。 ⑸遇SCN－显血红色的唯有Fe3+。 ⑹遇Ba2+生成白色沉淀且不溶于盐酸的唯有SO42—。 ⑺遇Ag+生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的唯有Cl—。 ⑻既溶于盐酸又溶于NaOH溶液的白色胶状沉淀唯有Al(OH)3，既溶于盐酸又溶于NaOH溶液的金属氧化物唯有Al2O3。 ⑼能与NaOH溶液作用产生H2的金属只有Al，非金属只有Si。 ⑽可溶于氢氟酸的酸性氧化物唯有SiO2。 ⑾通入二氧化碳能产生胶状沉淀且沉淀不溶于任何酸,溶液中一定含有SiO32－。 ⑿能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又恢复原色的,只有含SO32—、HSO3—的物质。 ⒀遇SCN－无血红色现象，再加入溴水（或氯水）后出现血红色现象的唯有Fe2+ 二、特殊的反应类型 1、典型的置换反应 （1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 2、一分三的反应 ⑴2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O ⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2 ⑶NH4HCO3△NH3+CO2+H2O 3、三合一的反应 ⑴4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ⑵4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ⑶4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 4、以惰性电极电解电解质溶液得三种产物的反应 ⑴2CuSO4+2H2O电解 2Cu+2H2SO4+O2↑ ⑵2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑ 5、常温下与水反应生成沉淀（浑浊）和气体的反应 ⑴Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑ ⑵Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3 6、 ⑴Na→Na2O→Na2O2→NaOH ⑵C（CH4）→CO→CO2→H2CO3 ⑶N2（NH3）→NO→NO2→HNO3 ⑷S（H2S）→SO2→SO3→H2SO4 7、既能与酸反应又能与碱溶液反应的是： ⑴两性元素：Al ⑵两性氧化物：Al2O3 ⑶两性氢氧化物：Al（OH）3 ⑷弱酸形成的铵盐：NH4AC、（NH4）2S等 ⑸多元弱酸形成的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3 8、典型的三角关系式 ⑴氧化还原关系： ⑵非氧化还原关系： 1 A B C D O2 O2 H2O Fe2+ Fe Fe3+ H2S(S2-) S SO2 NH3 N2 NO AlO2- Al3+ Al(OH)3