元素化合物指示图.pptxVIP

专题复习：非金属元素及其化合物【例】用下图装置进行实验，分液漏斗中装有物质A，圆底烧瓶中物质为B，试管中物质为C。（1）若用该装置设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。各仪器中的物质是：A　? 　B　? 　 　C　? 　。（填写化学式）【思考与讨论】A、B、C还可能是哪些物质，设计实验制取气体，检验相关物质的性质。 1、A、B、C可以是氧族相关元素及化合物：①A是硫酸? B是亚硫酸盐? C是氧化性的溶液或还原性的溶液或Ca(OH)2/Ba(OH)2②A是硫酸? B是活泼金属? C是氧化性的溶液或还原性的溶液或Ca(OH)2/Ba(OH)22、A、B、C可以是氮族相关元素及化合物：①A是浓硝酸　　B是金属（如铜等）　C是石蕊试液等若KI溶液等②A是浓氨水　　B是碱石灰　　C是金属离子的盐类（如铝盐、铁盐等）③A是浓氨水/或浓的铵盐溶液　　B是碱石灰　　C是硝酸银溶液3、A、B、C是碳族相关元素及化合物：①A是醋酸B是碳酸盐　　C是硅酸盐（或苯酚钠）溶液2.（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为 ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为 （用离子符号表示）；（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为 （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为 ，其化合物晶体类型为 ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是 （填分子式）；（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式 ：（4）常温常压下，有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。比较元素的非金属性：(1)元素在周期表中的相对位置。(2)非金属单质与H2化合的条件及对应氢化物的稳定性(3)最高价氧化物对应水化物的酸性(4)非金属单质间的置换反应(5)非金属单质对应阴离子的还原性(6)与变价金属反应时，金属所呈现的化合价。 (7)两非金属元素直接形成化合物的化合价的相对高低 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数。 $来源：1. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。 下列推论正确的是 A．X中一定没有CO2 B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO3 C．X中一定没有HBr D．X中一定有HCl2. 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A. 336mL B. 224mL C. 168mL D. 504ml3. 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2 O–2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- → 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO215. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性19. (10分)某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：__________________　 Z（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____