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第一章物质结构 元素周期律 元素的金属性和非金属性判断依据 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据： 最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。 粒子半径比较 1、电子层数、核电荷数均不同，电子层数越多，半径越大。（例如：NaK） 2、电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数大的半径反而小。（例如：NaMg、Na+Mg2+） 3、当核电荷数相同、电子层数也相同的时候，核外电子数越多，半径越大。（例如：ClCl-） 原子半径的递变规律 * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 知识结构 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、元素： 二、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子 { 原子核 核外电子 { 质子 中子 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 种类 种类 元素的 性质 } 决定 决定 决定 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） －表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个X原子 元素 原子(核素) 化学 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数 a b e + d X c+ - - a、b、c、d、e各代表什么？ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ＊核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 ＊同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素） 如：1H、2H、3H；12C、14C ＊质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。 电子层的代号 各 电 子 层 序号 与原子核的距离 能量 n 1 K 从小到大 从低到高 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 　 1、元素周期表的结构 （1）7个周期 三个短周期 第1周期　2种元素 第2周期　8种元素 第3周期　8种元素 第6周期　32种元素 第5周期　18种元素 第4周期　18种元素 三个长周期 四、元素周期表和元素周期律　 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。　 周期序数＝电子层数 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Clie