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单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 酸、碱、盐的化学性质 几种常见酸的性质 常见的酸有硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)，在实验室和化工生产中，常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。我们生活中含常见一些有机酸如：水果中含有的柠檬酸，酸奶中含有的乳酸等。 浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸具有挥发性。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指细小的液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。 （3）浓硫酸具有腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。如皮肤或衣服上沾上浓硫酸应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，最后在患处涂抹3％～5％的小苏打水。 （4）浓硫酸在稀释时会放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时绝不可将水倒入浓硫酸中，而是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。 常见碱的性质 常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙［Ca（OH）2］，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水（NH3·H2O），以及作为治疗胃酸过多的药物氢氧化铝［Al（OH）3]，还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 氢氧化钠、氢氧化钙物理性质的比较 2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4、酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。 5、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 6、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 7、碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 酸、碱溶液的导电性 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都能导电，是因为它们的溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。不同的酸的水溶液能解离出相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。不同的碱的水溶液能解离出相同的OH—，所以碱有一些相似的化学性质。 溶液酸碱性和酸碱度 ●溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来表示。 ●盐酸、硫酸都可以使紫色石蕊变红但不能使酚酞变色。 ●NaOH、Ca(OH)2的溶液可以使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 ◆注意变色的是指示剂而不是酸或碱。 ●溶液酸碱度，即该溶液酸碱性的强弱程度。用酸碱指示剂难以测出。我们常用pH来表示溶液的酸碱度。 ●pH的范围在0～14之间。pH表示的是溶液酸碱性的强弱程度。 酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强； 碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强； 中性溶液的pH＝7。 ●测pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是将被测液滴到pH试纸上，不可直接用pH试纸浸入待测液中。pH试纸在使用前不可润湿，如果先将pH试纸用水润湿，再滴待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释了，所测结果也就不准确了。 ●溶液的酸碱度有重要的实际意义。 如：农业上，一般农作物适宜在中性或接近中性的土壤里生长，若测得pH7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物质，以利于作物的生长； 再如：生活中，也可测定雨水的pH，进而了解大气污染的情况；还可测定人体排出的一些溶液的pH，从而了解人体的健康状况等。 ●盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌) 等；人体胃液中也含有盐酸，可帮助消化。 ●硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。 ●氢氧化钠是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含氢氧化钠，用以去除油污； ●氢氧化钙可用于建筑业，制三合土，石灰浆；工业制烧碱、漂白粉；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 几种常见的盐 ●氯化钠：俗称食盐，可做调味剂。但并不是所有的盐都能食用，如：工业用盐亚硝酸钠，虽然外形及味道酷似食盐，但因有毒不能食用。 ●将粗盐提纯为较纯净的氯化钠晶体的实验步骤有：溶解、过滤、蒸发。所用仪器有：烧杯、漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。 * * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 思考： 如何实现下列物质之间的相互转化？ 转化1：C→