分析化学课件05-1.ppt

第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分的平衡浓度及分布分数 5.3 溶液的H+浓度计算 5.5 酸碱缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 1 活度与浓度 2. 酸碱平衡 HF F - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4+ NH3 + H+ 3、 酸碱反应类型及平衡常数 H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C) 多元酸碱的解离反应 pKb1 + pKa3 = 14.00 pKb2 + pKa2 = 14.00 pKb3 + pKa1= 14.00 活度常数 K? ——与温度有关 反应：HA＋B HB+ +A- 例2 写出Na2CO3水溶液的质子条件 零水准 H2O CO32- 例3 写出(NH 4 )2 HPO4 水溶液的质子条件式 零水准 H2O NH 4+ HPO42- 根据物料平衡： 例5 写出浓度为c的HCl水溶液的质子条件式 2 分布分数 分布分数－一元弱酸 解: 已知HAc的Ka=1.75×10-5 pH = 4.00时 解: 已知HAc的Ka=1.75×10-5 pH = 4.00时 分布分数－多元弱酸 H2CO3的分布分数图 磷酸(H3A)的分布系数图 练习题 1.在 NH3·H2O溶液中，NH3的分布分数决定于下列因素中的哪一个？ A NH3·H2O的分析浓度 B 平衡浓度[NH3] C 溶液的pH值 D NH3的pKb 答案：C 3、磷酸的pKa1 、pKa2、 pKa3分别为2.12、7.20、12.36，在pH=1.0的磷酸溶液中，磷酸的主要存在形体为： A 磷酸根 B 磷酸一氢根 C 磷酸二氢根 D 磷酸分子 答案：D 4.温度一定时，离子强度增大，则HAc的浓度常数K0 ，活度常数Ka 。 5. 已知柠檬酸的pKa1-pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2和pKb3分别为多少？。 溶液pH一般计算过程 1、确定溶液的类型，列出相关常数 2、计算各相关条件并进行比较 3、根据条件确定选用公式类型（近似式还是最简式） 4、数据带入公式进行计算 H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43- 2.16 pKa 5.05 7.21 pKa 5.11 12.32 pKa1 pKa2 pKa3 1.0 0.0 0 2 4 6 8 10 12 pH δ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43- 优势区域图 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、某二元酸H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0，当溶液中[H2A]=[A2-]时的pH为： A 2.0 B 4.0 C 3.5 D 5.0 答案：C Evaluation