2-3.1(第1课时)化学平衡的建立、判断.pptVIP

* * 第三节化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 第1课 化学平衡的建立和判断 1、可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应. NH3＋H2O NH3·H2O 注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物 一、可逆反应与不可逆反应 2、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。 即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 c(CO2) 、c(H2)逐渐 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 c(CO) 、c(H2O)逐渐 v正 v逆 且v正=v逆 时间 速率 即：CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量 V正 V逆 V正=V逆 1、定义： 在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 强调三点 前提条件：可逆反应 实质：v正=v逆 标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 二、化学平衡状态 2、特征 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 　　　 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 的条件下建立新的平衡。 (1)逆：可逆反应（只适用于可逆反应） ①速率：v正=v逆 （即同一物质的生成速率等于 其消耗速率） ②各组分的浓度保持不变 直 接 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志： 3、判断是否达到平衡状态标志 混合气体的P(总)、V(总)、n(总)、M（平均摩尔质量）、密度、颜色等不随时间的改变而改变 间接 由变到不变 例1、2SO2+O2 2SO3，能否利用混合气体的总压、总体积、总物质的量 是否随着时间的改变而改变来判断是 否达到平衡？ 例2、H2+I2(g) 2HI能否用气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变来判断是否到达平衡？ 小结 １、定义 前提条件 实质 标志 2、特征 逆、等、动、定、变 一、可逆反应与不可逆反应 二、化学平衡状态 3、达到平衡状态的标志 直接 间接 由变到不变 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 判断可逆反应达到平衡状态？ 重要题型： 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而　　　 变化 B