大学化学复习试题.doc

河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷 — 学年第 学期 级 专业（类） 考核科目 无机及分析化学 课程类别 必修 考核类型 考试 考核方式闭卷 卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 选择题 ( 共15题 30分 ) 2 分 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为…………… （ ） Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V 2 分 将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………………………………………………………………………………（ ） 0.10 L 0.01 mol·L-1 H3PO4 0.10 L 0.01 mol·L-1 HNO3 0.10 L 0.2 mol·L-1 HAc 0.10 L 0.2 mol·L-1 HNO3 2 分 20 g水处在100℃、标准压力下，若有18 g气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为…………………………………………………………（ ） (A) ΔG = 0 (B) ΔG 0 (C) ΔG 0 (D) 无法判断 2 分 下列叙述中正确的是………………………………………………………（ ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变 (B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化 (D) 平衡常数不随温度变化 2 分 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………（ ） (A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数 2 分 已知 物质 C2H6(g) C2H4(g) HF(g) / kJ·mol-1 -84.7 52.3 -271.0 则反应：C2H6(g) + F2(g) = C2H4(g) + 2HF(g) 的为………………………（ ） (A) 405 kJ·mol-1 (B) 134 kJ·mol-1 (C) -134 kJ·mol-1 (D) -405 kJ·mol-1 2 分 已知 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； N2(g) + H2(g)NH3(g) 和 1/3N2(g) + H2(g)2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…………………………（ ） (A) K1 = K2 = K3 (B) K1 = (K2)2 = (K3)3 (C) K1 =K2 =K3 (D) K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3 2 分 下列氢键中最强的是……………………………………………… （ ） (A) S—H…O (B) N—H…N (C) F—H…F (D) C—H…N 2 分 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是…………………… （ ） (A) 高温下分子碰撞更加频繁 (B) 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 (C) 活化能随温度升高而减小 (D) 活化分子数随温度升高而增加 2 分 反应 Ag2CO3(s)Ag2O(s) + CO2(g)，在110℃时的Kp = 5.1 ( 10-4，今在110℃的烘箱内干燥Ag2CO3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO2的摩尔分数大于………………………………………………………………………………（ ） (A) 5.1 ( 10-4 ％ (B) 5.1 ( 10-2 ％ (C) 1/5.1 ( 10-4 ％