[高三化学总复习第三讲物质的量人教版知识精讲.docVIP

高三总复习 第讲 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 高三总复习 第讲 （一）知识网络 （二）基本概念 1 物质的量及其单位——摩尔 2 阿伏加德罗常数 3 摩尔质量 4 气体摩尔体积 5 物质的量的浓度 1. 物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号： （3）单位：mol，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 ① 当描述物质的物质的量（使用mol）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 ② 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ③ mol只是物质的量的单位，没有摩尔数这一概念。 ④ 每mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2. 阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 （4）说明： ① NA的基准是12g碳-12中的原子个数 ② 12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③ NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④ 要注意NA与6.02×1023的区别 3. 摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号： （3）单位：g·mol－1 （4）说明： ① 使用范围： A. 任何一种微观粒子 B. 无论是否纯净 C. 无论物质的状态 ② 与式量的比较： ③ 与1mol物质的质量的比较： 4. 气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号： （3）单位：L·mol－1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ① 标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ② 理想气体： A. 不计大小但计质量。 B. 不计分子间的相互作用。 ③ 标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol－1 （5）影响物质体积大小的因素： ① 构成物质的微粒的大小（物质的本性） ② 结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③ 结构微粒的多少（物质的量的大小） 5. 物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号： （3）单位：mol·L－1 （4）说明： ① 物质的量浓度是溶液的体积浓度 ② 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 （四）阿伏加德罗定律及其推论 （1）标准状况下的气体摩尔体积 ① 标准状况是指：0℃和1.01×105Pa ② 标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L （2）气体摩尔体积 ① 温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值 ② 说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小 ③ 气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广 （三）阿伏加德罗定律 1. 内容：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 说明： （1）阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 （2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： ① 主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 ② 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体 2. 阿伏加德罗定律的重要的四个推论 （1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 （2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 （3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 （4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 （四）有关计算关系 1m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：= （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系：== （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 当气体摩尔体积用22.4Lmol－1时必须是标准状况 3c、m、V、N之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围：以上计算关系必须是在溶液中使用 微粒数目是指某种溶质 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A. 必须根据定义表达式进行计算 B. 氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算 C. 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到 4c、%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算 注意溶液体积的单位 5分子量的有关计算 ? （2）标准状况下A气体的密度为g/L，求A的相对分子质量 使用说明：适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合