原子结构元素周期律复习题2(含答案)..doc

原子结构与元素周期律 1．下列叙述中错误的是（ ） A．原子半径：ClSO B．还原性：NaMgAl C．稳定性：HFHClHBr D．酸性：HClO4H2SO4H3PO4 2．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表共有七个周期 B．元素周期表共有18个族 C．所含元素种数最多的族是VIII族D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层 A.n=1,l=1 m=0 B.n=2,l=0 m=±1 C.n=3,l=3 m=±3 D.n=4,l=3 m=±2 4．（??? ） 5．在短周期元素中，若某元素原子的最外层原子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 6．（ ） C．该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为57 D．该元素原子的质量为293 7．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A．X2YZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XY2Z3 8．下列化学用语书写正确的是： A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为 C．氯化镁的电子式： D．HClO的结构式为H－Cl－O 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJ·mol—1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( ) A．Z Y X B．X Z Y C．X Y Z D．Y Z X 10．下列说法正确的是（ ） A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子 B．500、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1 C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动 D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 11．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 ） A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－mC．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X 下列叙述不正确的是（ ） A．原子半径：H Al Mg NaB．热稳定性：HCl H2S PH3 AsH3 C．N、O、F元素的非金属性依次减弱 D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ） A．D元素处于元素周期表中第三周期A族B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 下列事实能用元素周期律解释的是（ ） A．沸点：H2OH2SeH2S B．酸性：H2SO4H2CO3HClO C．硬度：I2Br2Cl2 D．碱性：KOHNaOHAl(OH)3 15．下列判断错误的是（ ） A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3 B．熔点：Ｃs＞ Li ＞Na C．酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 16． A.O ???????B. P??????? C. Fe??????? D.Fe3+ 17．有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 18．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。 请回答下列问题： （1）Fe的原子序数为26，其最