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高中化学课本知识大纲 第一部分：必修一 第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六） 考点一 物质的分离与提纯 1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2．蒸发 3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。 4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。 5．萃取萃取考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。摩尔mol）。 （2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol1 2.摩尔质量（M） 1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。；n ＝摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的，不能描述宏观物质。如1mol电荷、1mol元素使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类语言过于绝对。如6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数等。考点 气体摩尔体积 1定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2表示符号Vm 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 5数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。考点 阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律　n1 = n2 2.阿伏加德罗定律推论同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 (注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V 为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 考点 混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝ 2已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋…… 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4已知同温同压下与单一气体A的相对密度：＝ 考点物质的量浓度(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) 特别提醒： 1.理解物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L1。 明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的