盐类水解第二课时经典课件盐类水解第二课时经典课件.ppt

* 盐类的水解 定义: 规律 有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性。 实质: 在溶液中盐电离出来的(弱酸根或弱碱阳离子）离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡； 促进水的电离，使平衡向右移动。 【回忆总结】 2、化学源于生产、生活，化学必将 服务于生产、生活… 那么，如何利用 盐类的水解为生产、生活服务呢？ 1、盐类水解程度的大小是否一样， 若不一样，主要受什么因素的影响呢？ (第二课时) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 临沂二十四中 1、内因：盐的本性 其酸性越弱 酸越难电离 酸根离子结合H+ 的能力就越强 水解后OH-浓度越大 溶液碱性越强 pH值越大 三、影响盐类水解的因素 (越弱越水解) 判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。 碱性 碱性 碱性 ClO- + H2O HClO +OH- CH3COO - + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- NaClO溶液 CH3COONa溶液 NaNO2溶液 已知室温下： HClO ：Ka＝ 3.0×10-8 ； CH3COOH ：Ka＝1.8×10-5 ； HNO2 ：Ka＝4.6×10-4 1、物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX 【点评】本题揭示了比较弱酸的相对强弱的方法之一。 【解题原理】越弱越水解 【反思】根据等浓度的强酸弱碱盐pH的大小 可以比较弱碱的相对强弱。 B (课本P59 习题3 ) 认真对比颜色，如何应用盐类的水解平衡解释？ 分别称取0.1gFeCl3粉末溶解于60ml热水、稀HCl中; （溶解后FeCl3浓度约为0.01mol/L） 影响因素 实验操作 现象 解释或结论 1 盐 的 浓 度 加入少量FeCl3晶体 2 加水稀释 3 温 度 4 加入少量盐酸 在一支盛有FeCl3溶液的试管中加入少量FeCl3晶体 溶液颜色加深 平衡正向移动，但FeCl3水解程度减少 在一支盛有FeCl3溶液的试管中加入少量蒸馏水 溶液颜色变浅 平衡正向移动，FeCl3水解程度增大 给一支盛有FeCl3溶液的试管加热 溶液颜色变成红褐色 温度升高，有利于FeCl3溶液发生水解，c(Fe3+)减小 在一支盛有FeCl3溶液的试管中滴入少量浓盐酸 溶液颜色变深 抑制FeCl3溶液的水解 科学探究： 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的外界因素。 条 件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现 象 升温 加水稀释 通HCl 加NaHCO3 填表：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 红褐↓无色↑ 知识应用： 三、影响盐类水解的因素 2、外因：浓度、温度及溶液酸碱度 （1）浓度：越稀越水解 （2）温度：越热越水解 （3）溶液的酸碱度： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。 加NH4Cl 加NaOH 加 水 升 温 通入HCl 加入固体CH3COONa c(OH-) c(CH3COO-) 平衡移动 改变条件 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 增大 增大 向右 减小 减小 2、应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解 CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- 盐类水解在化学实验中的应用(一) 1、实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？ 2、为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？ [小结]配制易水解的金属盐溶液应加少量的阴离子所对应的酸 试举例说明 [小结]实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。 在蒸馏水加入一定量的盐酸，抑制FeCl3的水解。 提示：水解呈碱性，腐