盐类的水解三个守恒盐类的水解三个守恒.ppt

如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl– ) + n ( OH– ) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl– ) + c ( OH– ) 二. 溶液中的三个重要守恒原理 (1)电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 阳离子： 阴离子： 正电荷总数 == 负电荷总数 练习2. (1) 分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系 Na+ 、 H+、 CH3COO－、OH－ n( Na+ ) + n ( H+ ) = n ( CH3COO– ) + n ( OH– ) c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) 常温下在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使溶液PH=7，指出该混合液中各离子浓度关系 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、CO32– 、 HCO3– Na2CO3 = 2Na+ + CO32– n (Na+ ) + n ( H+ ) = n ( OH– ) + 2n ( CO32–) + n ( HCO3– ) 正电荷总数 CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c (CO32–) + c (HCO3– ) 练习2. (2) 分析Na2CO3溶液中各微粒电荷关系 H2O H+ + OH– 负电荷总数 (2). 物料守恒（元素或原子守恒） 指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和。 在NH4Cl溶液中Cl和N的关系： N NH4＋ NH3·H2O n (N) n (Cl ) = c(Cl－)= c(NH4＋) c(NH3·H2O) ＋ 在CH3COONa溶液中各微粒的关系 c( Na+ ) = c ( CH3COO– ) + c(CH3COO H) 练习3. 分析a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na和C的关系 c (Na+ ) = 2 [(c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L c (Na+) : c (C) ＝2 : 1 Na2CO3 = 2Na+ + CO32– CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – H2O H+ + OH– 练习：在NaHCO3溶液中 c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) Na和C的关系 （3）.质子（H+）守恒 电解质溶液中,水电离出来的H+与OH－总是相等。 在Na2S溶液中 H2O H+ OH- HS- H2S H+ c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) 注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒推出。 S2- 练习4. (1) Na2CO3 溶液中溶液中的质子守恒式? c (H+)＋ c (HCO3－) ＋2 c (H2CO3) = c (OH－) (2) CH3COONa溶液中的质子守恒式? c (OH－) = c (CH3COOH) + c (H+) n (H+)— n（ CO32－ ）= n (OH－) - n (H2CO3) c (H+)— c（ CO32－ ）= c (OH－) -c (H2CO3) (3) NaHCO3溶液中的质子守恒式? HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – HCO3 – CO3 2-+ H + 溶液总H+ — HCO3-电离出H+ 溶液总OH- — HCO3-水解出OH- 练习. 在Na2S溶液中三个守恒 电荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c(OH－) + c(HS－) +2c(S2－)； 物料守恒：c(Na+) = 2c(HS－) + 2c(S2－) + 2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－) = c(HS－) + c(H+) + 2c(H2S)，