碱金属元素及其化合物碱金属元素及其化合物.doc

第一章 碱金属元素及其化合物 第一部分 五年高考题荟萃 2009年高考题 1．为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ） A. B. C. D. 答案 A 解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O ? m (减少) 2×84 106 62 x (w1- w2) 解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ， A项正确。 2．下列叙述中正确的是 （ ） A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2. C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 答案 D 解析 CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错； D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。 3． 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 答案 C 解析 相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 4．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li 下列说法不正确的是 （ ） A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 答案 D 解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确； B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确； C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确； D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 5． 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 （ ） A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 答案 B 解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 6． 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ） A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子 答案 B 7．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入