2011版化学一轮精品复习学案：物质的量 气体摩尔体积 含计算(必修1).docVIP

化学计量在实验中的应用 复习指导： 第一节 物质的量 气体摩尔体积 【高考目标定位】 考纲导引 考点梳理 1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 物质的量及其单位 摩尔质量 气体摩尔体积 【考纲知识梳理】 一、概念辨析 1.物质的量 ⑴概念： 。 ⑵符号： ⑶单位： 。 2.摩尔 ⑴概念： 。 ⑵符号： ⑶基准 。 ⑷注意点： ①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。 ②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 ⑴含义： 。 ⑵符号： ⑶单位： 。 ⑷注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 ⑴概念： 。 ⑵符号： ⑶单位： 。 ⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积 ⑴概念： 。 ⑵符号： ⑶单位： 。 ⑷标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 ⑸影响物质体积大小的因素： ① ② ③ 【要点名师精解】 公式 m、n、N之间的计算关系： ⑴计算关系： 。 ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 例一： （2009·广东卷）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4中含N—H键数目为 答案：B 【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个N—H共价键，3.4g氨气中含N—H数目为0.6NA ，D项错。 公式：1.V、n、N之间的计算关系 ⑴计算关系： 。 ⑵使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。 2.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 ⑴基本计算关系： ⑵变换计算关系：① = ② = 例二： （2009·宁夏卷）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 答案A 【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反