[1-9章基础讲义简化版.docVIP

1、取用细口瓶里的液体时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，标签向手心，瓶口紧挨试管口。 2、使用滴管时，把滴管悬空在容器上方 3、托盘天平能称准到0.1g。称量时两盘上各放一张相同质量的纸。量筒精确度0.1mL。 4、酒精灯酒精一般不超过灯容积的2/3，加热时应使用外焰。 5、给固体加热，试管口向下倾斜 ，给液体加热，液体不能超过容器体积的 1/3。 6、过滤：固体与液体的分离。 滤纸紧贴漏斗壁（否则过滤速率变慢）； 如果过滤后的液体仍然混浊，可能的原因：滤纸破了、液面高于滤纸边缘； 则要重新过滤。 仪器：烧杯、玻璃棒（引流）、漏斗、铁架台 7、蒸发：从溶液中析出晶体。 当出现较多量固体时，就停止加热。蒸发皿内液体不能超过2/3。 仪器：蒸发皿、玻璃棒（搅拌，使液体均匀受热）、酒精灯、铁架台。 8、向上排空气法：密度比空气大的气体。例如：氧气、二氧化碳 向下排空气法：密度比空气小的气体。例如：氢气 排水法（收集气体比较纯净）：不易溶于水且不与水反应的气体。例如：氧气、氢气 用右图收集气体：密度比空气大的从左边进气 如果装满水后：所有气体都从右边进入 9、空气中各种气体体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%。 氮气的化学性质不活泼，不助燃，用于制氮肥、做保护气、液氮用于医疗等。稀有气体化学性质不活泼。 10、用红磷测定空气中氧气含量的实验中，现象是：红磷燃烧，产生白烟，最终水倒流入集气瓶内大约为1/5。导致结果偏小的原因：红磷量不足、装置气密性不好、未等冷却就打开止水夹。 11、氧气有助燃性，不是可燃性 12、铁丝燃烧：在空气中不能燃烧，在氧气中火星四射，生成黑色固体（瓶中预先加入少量水，防止炸裂瓶底） （硫燃烧：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ） 红磷燃烧：产生大量白烟。 五氧化二磷：白色固体 镁条燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体。 氧化镁：白色固体 高锰酸钾：紫黑色固体，溶液为紫红色 13、工业制氧气的方法：分离液态空气（氮气沸点低，先分离出来），是物理变化 14、氧气的检验：带火星的木条，复燃 验满：带火星的木条放在瓶口，复燃 二氧化碳的检验：澄清的石灰水，变浑浊 验满：燃着的木条放在瓶口，熄灭 制取的氧气的实验步骤（7字）：查、装、定、点、收、离、熄；第一步是：检查装置的气密性 实验的注意事项：在试管口放棉花，防止药品堵塞导管； 试管口要略向下倾斜，防止水倒流试管炸裂； 使用排水法收集时应等气泡连续均匀冒出时再收集，防止收集的气体不纯； 使用排水法收集时结束要先把导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒流试管炸裂。 15、长颈漏斗的优点：随时添加液体，但是注意要液封；分液漏斗的优点：控制滴加液体的速率；加一个有孔隔板的优点：可以随时控制反应的开始和停止。 16、催化剂：加快化学反应速率，但自身的质量和化学性质不发生变化。 17、二氧化碳灭火的原因：密度比空气大且不支持燃烧； 18、化合反应：“多变一” 分解反应：“一变多” 置换反应：一单一化生成一单一化 19、实验室制CO2的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 20、电解水实验：正氧负氢 正1负2 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 21、氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁会出现水雾。 22、区分硬水和软水的方法：加入肥皂水，泡沫较多的是软水，较少的是硬水。 由硬水转化为软水的方法：（工业上）蒸馏、（生活中）煮沸。 23、水净化：明矾，作用使小颗粒变成大颗粒沉降。吸附（活性炭）。消毒是化学变化。吸附是物理变化 24、由分子构成的物质：水、二氧化碳等。 由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等。 由离子构成的物质：氯化钠（由钠离子和氯离子构成）。 25、原子（元素）的种类取决于质子数。化学变化前后，原子的种类、数目一定不变。 26、相对原子质量和相对分子质量无单位 14：原子序数、核电荷数、质子数 Si：元素符号 硅：元素名称，属于非金属。注：有“钅”旁，就是金属，汞也是金属 28.09：相对原子质量 27、原子：圆圈内的质子数=核外电子数；阴离子(—)：圆圈内的质子数核外电子数； 阳离子（+）：圆圈内的质子数核外电子数。 28、原子： O H 2S 3Cu 分子： O2 H2 SO2 2N2 2H2O 离子： Ca2+ 2Na+ Cl-