2012~2013学年第二学期期末考试练习样题含答案.docVIP

2012~2013学年第二学期期末考试练习样题 高一化学期末试卷 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。将其标号填在下表中。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 活性炭使红墨水褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. SO2使品红溶液褪色 D. O3使某些染料褪色 2. 下列物质中，属于同素异形体的是 A. 水和重水（D2O） B. O2和O3 C. 氘和氚 D. 石英和水晶 3. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 4. 同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满一氧化碳、各一种气体。关于这两个容器中的气体的下列说法中，正确的是 A. 所含质子总数、中子总数都相等 B. 气体的质量相等 C. 所含原子总数、质子总数都相等 D. 所含分子总数不相等 5. 等量的Na分别跟过量的重水与过量的纯水反应。下列叙述中，正确的是 A. 反应后放出的气体质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 反应所消耗的重水与纯水的质量相等 D. 反应后生成的溶液中NaOH的物质的量浓度一定相等 6. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径；阴离子所带负电荷数。则四种元素的原子序数的关系是 A. B. C. D. 7. 下列说法中，不正确的是 A. HI和NaI中，化学键的类型不同 B. H2O中含有极性共价键，而F2中含有非极性共价键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 8. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A. 元素原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化 C. 元素原子的电子层数呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 9. 不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是 A. 硫化氢可燃；氯化氢不可燃 B. 溶于NaOH溶液，又溶于盐酸；溶于NaOH溶液，但不溶于盐酸 C. 氯气与氢气很容易反应生成氯化氢，且氯化氢十分稳定；硫在加热时才能与氢气反应生成硫化氢，且硫化氢不很稳定 D. 钠与冷水反应剧烈；镁与冷水反应缓慢 10. 下列事实中，能肯定A金属比B金属的金属性强的是 A. A原子的最外层电子数与B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 常温时，A的单质能跟水反应置换出氢气，而B不能 D. 1molA与足量盐酸反应置换出的氢气比1molB与足量盐酸反应置换出的氢气多 11. 若元素A的非金属性比B的非金属性强，则下列说法中，错误的是 A. A的原子序数一定大于B B. A的单质跟氢气反应生成气态氢化物比B容易 C. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 D. A元素的最高价氧化物的水化物的酸性比B的强 12. 下列说法中，正确的是 A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 13. 下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是 A. 硫的原子半径比氯的小 B. 高氯酸的酸性比硫酸的强 C. 与H2化合时，S不如Cl2容易 D. H2S比HCl易分解 14. 下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是 A. SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸 B. SO2和Cl2都是强氧化剂 C. SO2和Cl2的漂白原理相同 D. 在通常状况下，SO2比Cl2易溶于水 15. 下列关于硫、