2012年二模化学试卷.docVIP

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Zn－65 7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的电子数为10NA B．标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的原子数目为4NA C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2 NA 8． 分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9． 下列说法不正确的是： A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 B．苯、乙烯在一定条件下都能与H2发生加成反应 C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们在人体中都能发生水解反应 D．乙醇能在一定条件下发生氧化反应 10．下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验目的 实验内容 A 验证SO2具有漂白性 将SO2通入溴水中 B 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 金属钠分别与水和乙醇反应 C 比较浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱 向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池负极的电极反应式为Zn(s)＋2H2O(aq)－2e－＝Zn(OH)2(s)＋2H+ D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 12．下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO―＋H2O＝SO42― ＋Cl―＋2HClO B．用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．加入明矾后使浊水变清：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋ D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O R X Y Z 13．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是ZYX C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 26．(14分) 已知M、E为常见的金属，根据下列框图回答问题：（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： (1) 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。 (2) 检验Y溶液中阳离子的常用试剂是 ，其实验现象为 。 (3) 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式 。 (4) 某MSO4溶液的浓度为0.02mol·L-1，如要生成M(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。(已知Ksp[M(OH)2]=2.0×10-20)。 (5) K2EO4的用途很广。 ①K2EO4是一种新型多功能水处理剂，具有杀菌、消毒和净水的作用，其原因是 ； ②K2EO4在碱性锌电池中可用作正极材料，电池反应为： 2K2EO4 + 3Zn == E2O3 +ZnO +2K2ZnO2，该电池正极发生的反应式为 。 27．(14分) Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。 (1) 中和100 mL pH=3的CH3COOH和1L pH= 4的CH3COOH，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1 和V2，则V1 V2。（填“＞”、“＝”或“＜”） (2) 用0.1000 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。 其中B点所示溶液中c(CH3COO―) c(Na+)（填“＞”、“＝”或“＜”）； C点所示溶液中存在 c(CH3COO―) + c(CH3COOH)＝c(Na+)。 则CH3COOH的实际浓度为 mol·L－1。（结果保留4位有效数字） Ⅱ