2012高二化学反应原理试题精选一.docVIP

2012高二化学反应原理试题精选一 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是 (　　) A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个 B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个 C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个 D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个 2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　　） A．无色溶液：、、H+、、 B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、Ｂr—、 C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、 D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、 3．下列装置或操作能达到实验目的的是（　　） 4．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) （ ） 5．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 （ ） ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈； ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉 ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）； ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥ 6．反应：2NH3（g）＋CO2（g） CO(NH2)2（s）＋H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A 原混合气体的平均相对分子质量为30 B 原混合气体的平均相对分子质量为28 C 起始时，NH3与CO2的体积比为13︰14 D 起始时，NH3与CO2的体积比为14︰15 二、非选择题 ．氢能”将是未来最理想的新能源。 Ⅰ．工业上常用N2与H2合成氨气，其热化学反应方程式如下： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为 （填序号） A．一定等于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．可能等于92.4kJ D．都有可能 Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤 ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 ③HgBr2+ ④2HgO2Hg+O2↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式： 。 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点： 。 Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O） 图表 1 完成下列反应的化学方程式：反应① ； 反应② 。 此法制取氢气的最大优点是 。 8.在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题： （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 mol/L·min。 （2）根据右图写出该反应的化学方程式 ，该反应的平衡常数表达式为K = 。 （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率 。 （4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 （用图中a、b、 c的编号回答） 9. 下图表示各物质之间的