水的电离和溶液的PH分析.ppt

⑵ 跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？ 练习：25℃在20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。 ①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH； ②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； （pH=4） （pH=10） c(HCl）=0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点 结论： ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。 三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，使液面等于或等于“0”刻度，并记下读数，记做。 6、取液： ①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手____________________，右手 ________________________________________________ 眼睛_______________________________________ 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 9、计算：整理数据进行计算。 8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 ★五、误差分析： 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 一、酸式滴定管 1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：V标偏小，导致C测偏小。 滴定前 滴定后 读出值 实际值 滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：V标偏大，导致C测偏大。 滴定前 滴定后 实际值 读出值 二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。 9、指示剂滴加过多。 偏高 无影响 偏低 偏高 三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液 偏低 偏低 四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何 偏低 偏低 练一练 练习1：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 10 8 量筒 7.47mL 9.1mL 练一练 练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL A * * 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 溶液pH的计算 二、溶液的酸碱性与pH值 1、定义：化学上常采用H+浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： c（H+）c（OH—） pH7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）c（OH—） pH7 2、表示方法：pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-) 注意： ①溶液呈中性的标志是c（H+）= c（OH-），此时pH不一定为7 ②酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。对于酸而言：pH减小一个单位，c（H+）就增大到原来的10倍，pH减小n个单位，c（H+）就增大到原来