氧化铝及氢氧化铝PPT解析.ppt

铝的氧化物 与 氢氧化物 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 宝石展示 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 一、氧化铝（ Al2O3 ） 1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质(两性) 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O 3．用途: 利用高熔点的性质, 可作很好的耐火材料, 例如坩锅。 ①做耐火材料 ②冶炼铝的原料 2Al2O3 = 4Al+3O2 通电 制备氢氧化铝: 方案: 【学生实验一】 有白色沉淀生成。 结论： 现象： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。 方程式： AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl 氨水 氯化铝溶液 【探究二】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？ 【学生实验二】 ? Al(OH)3的两性 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。 现象： 结论： 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。 氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。 过量盐酸 Al(OH)3 过量NaOH Al(OH)3 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？ 【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较 【探究三】 现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失 AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失 结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水 通过对比你得出什么结论？ 逐滴加入 NaOH溶液 直至过量 AlCl3溶液 逐滴加入 氨水 直至过量 AlCl3溶液 一．物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 二．化学性质（两性） 1．与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2．与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 二、氢　氧　化　铝 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O 3、加热易分解 2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O 三.Al(OH)3的制取： 制备氢氧化铝可以采用的方法有： （1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱） （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl Al3++ 3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+ 2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3 常用的方法 四.Al(OH)3的应用： 1 .在医学上的应用 ------中和胃酸 胃舒平 2 .净水 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) +3H+ 1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性 B 2. .下列物质中属于两性化合物的是（ ） A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 D 巩固与练习 巩固与练习 3.要使AlCl3中的 完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3 C .4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl- B.OH- C. H+