B册(80B-2011)修..doc

第章 化学1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）ΔrS为正值的反应均是自发反应。 （ ） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压和浓度分别保持原有定值。 （ ） （3）对反应系统C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），（298.15 K）＝131.3。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的。 （7）在常温常压下，空气中的N2和O2能长期存在而不化合生成NO。且热力学计算表明N2（g）＋H2（g）2NO（g）的（298.15K）0，则N2与O2混合气必定也是动力学稳定系统。 （8）已知CCl4不会与H2O反应，但CCl4l) + 2H2O(l)CO2(g) + 4HCl(aq) 的（298.15K）＝397.93，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。 2. 填空题 （1）对于反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）； （298.15 K）＝－92.2 若温度升高（如升高100K），则下列各项将如何变化（填写：不变，基本不变，增大或减小。） ___________，____________，____________， ____________，v（正）____________，v（逆）____________ （2）对于下列反应：C（s）＋CO2（g） 2CO（g）； （298.15 K）＝172.5若增加总压力或升高温度或加入催化剂，则反应速率常数k（正）、k（逆）和反应速率v（正）、v（逆）以及标准平衡常数、平衡移动的方向等将如何？分别填入下表中。 平衡移动方向增加总压力升高温度加催化剂（3）造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有________________；主要的温室气体有________________；形成酸雨的大气污染物主要是____________和____________。 3. 不用查表，将下列物质按其标准熵（298.15K）值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。 （a）K（s） （b）Na（s） （c）Br2（l） （d）Br2（g） （e）KCl（s） 4. 定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。 （1）溶解少量食盐于水中。 （2）活性炭表面吸附氧气。 （3）碳与氧气反应生成一氧化碳。 5. 通过热力学计算说明下列水结冰过程： H2O（l）→ H2O（s） 在298.15K的标准态时能否自发进行。已知冰在298.15K时的标准摩尔生成吉布斯函数为－236.7 。 6. 试用书末附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的（298.15K）和（298.15K） （1）3Fe（s）＋ 4H2O（l）Fe3O4（s）＋ 4H2（g） （2） Zn（s）＋ 2（aq）（aq）＋ H2（g） （3）CaO（s）＋ H2O（l）（aq）＋ 2（aq） （4） AgBr（s）Ag（s）＋ Br2（l） 7. 用锡石（SnO2）制取金属锡，有建议可用下面几种办法： （1）单独加热矿石，使之分解； （2）用碳（以石墨计）还原矿石（加热产生CO2）； （3）用H2（g）还原矿石（加热产生水蒸气）。 今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法为宜。 8. 计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K时（近似）的值 CO（g）＋ 3H2（g） CH4（g）＋ H2O（g） 9. 某温度时8.0 mol SO2和4.0 mol O2在密闭容器中进行反应生成S