2012年理科综合测试化学高考（课标卷）复习建议北京娄志武.ppt

CH3CHO ① E ② F N ③ PVA H＋ CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO CH CH2 CH CH2 OH OH CH CH2 OH ⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。 a.①的反应试剂和条件是___________________。 稀NaOH，加热 CH3CHO ① E ② F N ③ PVA H＋ CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO CH CH2 CH CH2 OH OH CH CH2 OH ⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。 b.②的反应类型是___________________。 加成（还原）反应 CH3CHO ① E ② F N ③ PVA H＋ CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO CH CH2 CH CH2 OH OH CH CH2 OH ⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。 c.③的化学方程式是 。 2CH3(CH2)3OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O ⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 _________________________。 CH3COOCH=CH2 CH3COOH CH CH2 (1) NaOH溶液，△ (2) H＋ OH PVAc CH CH2 CH3COO ⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。 CH3COOH CH CH2 (1) NaOH溶液，△ (2) H＋ OH PVAc CH CH2 CH3COO 7．强调对学生学科思想的考查，今年有所加强。 化学方程式 K(t1) K(t2) F2+H2 2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H2 2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H2 2HBr 5.6×107 9.3×106 I2 + H2 2HI 43 34 2011年北京卷第25题.（12分）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： ⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。 a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱 ad K越小，表示平衡转化率越小；K与反应剧烈程度无关；HX还原性强弱取决于X的非金属性强弱，与K无关；K依次减小，说明生成HX难度逐渐增大，即HX的稳定性依次减弱。 * * * * （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)??? △H=+140KJ·mol-1 2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) ?????????????? ??△H= —221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________。 TiO2(s)＋ C(s)＋ Cl2(g)= TiCl4(l) ＋ CO(g) 2 1 1 2 2 （1）＋（2）除去O2，?H =-81 kJ·mol－1 TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　　　△H=-81KJ·mol-1 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_________________________________________（只要求写出一项）。 产生三废或原子利用率低 右表信息可以看出，SiCl4，TiCl4两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。 　 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ －25.0 －68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 蒸馏（或分馏） 3．加强对实验能力的考查 加大对实验能力的考察力度，设置新的实验情境，灵活设问，在考察实验基础知