[元素及其化合物-2.ppt

氮族元素 氮族元素概述: 氮族元素的单质 磷的同素异形体: 氮的化合物 2.氮的氧化物 二氧化氮(NO2) 3.氮的含氧酸及其盐 亚硝酸盐 硝酸 (HNO3) 磷的化合物 2.磷的氧化物 P4O6和P4O10的性质： 次磷酸( H3PO2)及其盐 亚磷酸 (H3PO3)及其盐 磷酸 H3PO4 磷酸盐 4.磷的卤化物 PCl5离子晶体: 氧族元素: 氧族元素概述: 2.臭氧(O3)：O2的同素异形体 3.过氧化氢（H2O2） 硫及其化合物 2.硫化氢和硫化物 3.多硫化物 4.二氧化硫、亚硫酸及其盐 5.三氧化硫、硫酸及其盐 H2SO4的结构： 6.硫的其他含氧酸及其盐 卤族元素 卤素概述 卤素单质 卤素的氢化物 卤化物 卤素的各种含氧酸的比较 卤酸及其盐 高卤酸及其盐: 重要高卤酸盐：高氯酸盐 几种重要的过渡金属的性质 过 渡 元 素 铜族单质铜族单质具有密度大，熔沸点较高，优良的导电导热性等特性。铜族金属相互之间以及和其他金属之间都易形成合金。 铜族单质 铜与卤素在常温下反应，铜在空气中可以缓慢溶于稀酸。 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O 铜与浓盐酸在加热时也能反应。 2Cu+8HCl(浓) = 2H3[CuCl4]+H2↑ 铜易溶于硝酸和热浓H2SO4等强氧化性酸。 银也可以溶于硝酸和热浓H2SO4等强氧化性酸，但更困难。金只溶于“王水”。 氧化物和氢氧化物 Cu2O（黄或红） CuO（黑） Cu(OH)2（浅兰） Cu2O特殊性：易溶于稀硫酸，并立即歧化： Cu2O+2H+→Cu2++Cu+H2O 但与盐酸反应得CuCl白色沉淀： Cu2O+2HCl→2CuCl↓+H2O ④与氨水的反应：Cu2O和CuO、Cu(OH)2均能溶于氨水。 CuO易被H2、C、CO、NH3等还原。 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 2CuO=Cu2O+1/2O2↑ 盐类： （CuCl、CuCl2、CuSO4） 盐类： CuCl2 Cu(Ⅱ)卤化物中，CuCl2较重要，无水CuCl2为共价化合物，平面链状。棕黄色固体。 性质： ①易溶于水和有机溶剂（如乙醇、丙酮）。 ②配离子互变： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O （浅兰） （黄） 所以CuCl2的浓溶液通常呈黄绿色或绿色。 盐类： （3）CuSO4 CuSO4·5H2O 实际为[Cu(H2O)4]SO4·H2O 无水CuSO4为白色粉末，吸水性强，吸水后显兰色，可用于检验有机液体中的水分，也可作干燥剂，从有机液体中除去水分。 CuSO4是制铜盐的重要原料（CuSO4+石灰乳）→波尔多液（农药之一） [Cu(NH3)4]2+为深兰色。分析上，根据颜色深浅进行比色分析测Cu的含量。它还能溶解纤维，在所得纤维素溶液中加酸或水时，纤维又可析出，工业上因此用于制人造丝。 Cu(Ⅱ)还与一些有机配合剂（如乙二胺）形成稳定的螯合物。 Cu(I)与Cu(Ⅱ)的相互转化 在酸性水溶液中，Cu+易歧化 2Cu+ Cu2++Cu 生成难溶物： （例如在CuCl2溶液中）： ①热盐酸中用Cu作还原剂: Cu2++Cu+2Cl- 2CuCl↓ 原因：EAθ/V Cu2+ (aq) CuCl(s) Cu(s)（逆歧化） ②若用SO2作还原剂： 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O→2CuCl↓+SO42-+4H+ ③若用KI作还原剂： 2Cu2++4I-→2CuI↓+I2 ④若用CN-作还原剂： 2Cu2++4CN-→2CuCN↓+(CN)2↑ ①热浓盐酸中用Cu还原CuCl2溶液： Cu2++Cu+4Cl- 2[CuCl2] - 原因：EAθ/V Cu2+ [CuCl2] - Cu（逆歧化） ②CuCl2溶液中加CN-至过量， CuCN+(X-1)CN-→[Cu(CN)X](x-1)- (X=2~4) 铁系元素单质