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3.2.1物质的溶解性 物质的溶解1 第六章 溶解现象 第一节 物质的溶解 1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。… 1.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色的固体比反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入硝酸钡溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为： （2）操… ■ 江 苏 宋爱春 有关 溶解度 的 内容 ， 在 之 前 的高 考 中 出现较 多． 析 出固体质量 均 为 ｍ ｇ ， Ｔ ４ Ｋ 时 硫酸 钠 溶解 度 为 Ｓ ． 由“ 溶质 守恒 ” 得： 降 温 至 Ｔ１ Ｋ 析 出 固体 Ｎａ ２ Ｓ … 第六章 溶解现象 第一节 物质的溶解 1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 4、溶液的特征。 均一性：溶液中各部分性质相同。 稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。 注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。 1、 氯化钠溶液的形成：以Na＋、Cl－形式扩散到水分子中。 蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。 6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。 7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。 8、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振荡）；将固体研成粉末。 9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。 10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。 第二节 溶液组成的表示 1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。 3、 常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称 溶质 溶剂 石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O 盐酸 氯化氢HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH 4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 5、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ω）＝ ＝ （3）理解： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 （4）有关溶质质量分数概念的计算： 有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。 （5）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中