第四章非金属及其化合物理科.ppt

第四章非金属及其化合物 构建本章复习思路探究提纲 1.根据本章标题你认为主要学了哪几个方 面的内容? 2.本章学了哪几种非金属?每一种非金属分别构成哪些类化合物? 3.你认为本章应该抓住哪几条知识线? 4.每一条知识线应该掌握什么? 一.本章知识体系探究 下列关于氨水的说法中，不正确的是 A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。 B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水）。 C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D、在1mol/L氨水中，NH3·H 2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L 3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D．I-、H+、Na+、NO3- (1) 每条线上各物质之间的转化关系 Si线 练习2.下列各组物质有何不同? (1)液氯 新制氯水 久置氯水 15.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 C 4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O；△H＜0（放热） 催化剂 ①、氨跟氧气反应： （3）氨气的还原性： 例、如右图所示把一根红热的铂金丝 伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是： ， 原因是 。 铂丝持续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成。 反应是放热反应，有NO生成，继而转变为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3与挥发的NH3生成NH4NO3。 工业上制硝酸的基础 问题:为什么浓氨水加到生石灰中可制得氨气? B D 品红 KMnO4 石灰水 品红 品红 KMnO4 石灰水 品红 石灰水 品红 KMnO4 品红 Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 CaSiO3 二.重点知识复习探究 1.抓住四条线: Si 、Cl、 S、 N线 Si + O 2 = SiO 2 点燃 Si +2 NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 +2 H 2↑ SiO 2 + Ca(OH) 2 =CaSiO 3 + H 2 O SiO 2 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 + H 2 O H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O △ H 2 SiO 3 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 +2 H 2 O Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+ Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 +2 HCl=H 2 SiO 3 ↓+2 NaCl N线 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 4NH 3 +5 O 2 = 4NO +6 H 2 O 催化剂 △ N 2 +3 H 2 2 NH 3 高温高压 催化剂 NH 3 + HNO 3 =NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3↑ + H 2 O △ HNO 3 + NH 3 =NH 4 NO 3 3Cu +8 HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O 3NO 2 + H 2 O = 2HNO3 + NO 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 +2 H 2 O 光照 4NO +3 O 2 +2 H 2 O = 4HNO 3 (2) 液氨 氨水 (3)过氧化钠、氯水、次氯酸 次氯酸盐、二氧化硫的漂白性 Cl2 Cl2,H2O,HClO H+,Cl-,OH-,ClO- H2O H+ OH- Cl- NH3 NH3 H2O NH3·H2O NH4+ H+ OH- 知识应用1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液 BD D 4.在BaCl