I2010高考化学专题复习教案六：物质的量.docVIP

《物质的量》教案 【高考热点分析】 物质的量是重要的化学基础知识，是化学计算的核心，具有较强的应用性，是每年高考的重要考点之一。其热点有：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。 【学习目标】 １．理解相对原子质量，相对分子质量的涵义。 ２．掌握物质的量及其单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。 ３．理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与粒子数、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 【基础知识梳理】 一、基本概念 1．物质的量 ①物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔（mol）。 ②阿伏加德罗常数（NA）就是0．012KgC—12所含的碳原子数，由此可以看出： ★阿伏加德罗常数是一个精确值（0．012Kg C-12含碳的原子数是个定值） 阿伏加德罗常数可通过实验测定（测定方法有： ； ； 。） ★6.02×1023是个非常近似的值。 ③摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M= 摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系： 摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是g·mol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。 ④引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。 气体摩尔体积 ①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。 ②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。 ③气体摩尔体积——1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。 在标准状况下（0℃，1.01×105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。 二、化学中常用的物理量和单位 量的名称 符号 单 位 涵 义 说 明 相对原子质量（原子量） Ar 国际单位制 （SI） 单位为1 元素的一个原子的质量对碳-12原子质量的1/12之比 原子的质量、质量数均不同于原子量 相对分子质量（化学式量） Mr 同上 化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和 通常用分子量表示 物质的量 n 摩尔（mol） 摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 微观粒子包括原子、分子、离子、电子等以及它们的特定组合 摩尔质量 M g/mol 1摩尔物质的质量 数值上等于该元素的原子量或物质的化学式量 气体摩尔体积 Vm L/mol 在标准状况下（0℃， 101.3kPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 Vm的大小与温度和压强有关 物质的量浓度 C mol/L 1L溶液中含有溶质的物质的量 三、 物理量之间的关系及其记忆方法：（摩尔立交桥） 微粒数 NA ÷ × NA ÷摩尔质量 22.4L·mol－1÷ 质量 物质的量 体积〖气体体积(标准状况)〗 摩尔质量× （mol） ×22.4L·mol－1 ÷ 溶液 溶液 体积 体积 × 浓 度〖物质的量浓度(mol／L)〗 记忆方法：上微粒、下浓度，质量、体积分左右，中间就是摩尔（数） 向下、向内都用除 反之相乘得各数 注意点： ①一个中心：必须以