氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧)-1.ppt

Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 — Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O 练习配平： H2S + SO2 — S + H2O -2 +4 0 2 4 1 2 3 2 1、标价态 2、列变化 3、等升降 4、平两边 8 11 2 11 2 2 11 11 6 2 11 8 2 0 0 -3 +2 +5 +1 1 电荷守恒 电子守恒 质量守恒 3 三、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 配平练习A组： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ 0 -2 +4 6 2 +6 -1 +3 0 4 2 1 2 3 3 32 12 1 3 2 3 14 7 2 6 8 注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的 （二）、逆向配平法 1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。 2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 配平练习B组： Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 — MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O 0 -1 +5 1 5 5 1 5 3 6 3 +7 -1 +2 0 +5 5 10 30 40 8 1 8 15 17 8 9 17 Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + 配平练习A组： 0 +5 +4 +2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 H2O 8 比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； (三） 、缺项配平： ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） ③最后观察配平其他物质系数。 Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O +3 +1 +6 -1 3 2 3 2 2 2 3 3 OH- 2 5 Fe2+ + ClO- + — Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- +2 +1 +3 +3 -1 1 2 6 3 6 3 3 H2O 3 2 4 Fe2+ + ClO- + — Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- ①考虑电子得失守恒 1 2 2 +2 +3 +1 -1 3 ③根据Fe元素守恒： ②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致； Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3， Fe3+的系数为4。 4 Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。 2 3 3 6 H2O 3 +3 配平练习A组： P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 0 +2 +1 -3 +5 6 5 5 6 5 6 15 24 15 P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 11 60 96 20 24 60 关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分子化合价总降低值为6—基准物质的选择 (四) 、整体归一法： 某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。 思考： Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O 能否用整体归一法配平下列反应？ Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O -4 +5 +4 +3 +4 13 1 1 13 13 13