氧化还原反应有关的经典计算-1.ppt

氧化还原反应计算的基础是守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种）得到电子的总数等于还原剂（无论几种）失去的电子总数 [解析] 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价，根据氧化还原守恒规律得：25×10-3×0.1×2X == 1×10-2×2×1， 解得：X =4 。 [答案] D . 1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－ 　　B．S 　 　C．SO32－　　D．SO42－ [变式1] 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 [变式2] 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 [变式3] 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 2 38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.0×10-3mol N原子守恒来求得，即1.2×10-3+1×10-3=2.2×10-3?摩。 [答案] C 。 3 在反应As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为 A. 28/5 B. 14/3 C. 2/3 D.19/2 [变式]在3Cu2S+22HNO3 == 6Cu(NO3)2 +10NO↑+3H2SO4 +8H2O反应中 （1）氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少？ （2）氧化1molCu2S中的S需HNO3多少？ （3）得到1molH2SO4时，未被还原的HNO3为多少？ 课堂练习 1. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－+F2-+2OH－== RO4－+2F－+H2O 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是？ 2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是 A. 升高 B. 降低 C. 不变 D.无法确定 3. 某强氧化剂XO（OH）2+ 2.4×10-3 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为 A. +2 B. +1 C. 0 D. –1 4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ ； MnO4－→Mn2+ ； Cl2→2Cl－ ； HNO2→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2 5.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.5:3 　　　　 　B.5:4　　　　　　　 C.1:1 　　　　　 　　D.3:5 6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OH- C. 6 mol I- D. 6 mol Li 7. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是 A. NH4NO3或N2O B. 只有N2O C. 只有NO D. 只有N2 8.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是 A. +2a