X4-§3-1-2电离常数..doc

【课 题】 电离常数 【教学目标 【教学过程】 一、复习导入 ◆（06全国理综CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、新授 1、引入电离常数 将上题中的电离平衡与化学平衡相比较： 对于一般的电离平衡：A pCq+ ＋ qDp- ，应有K＝ 若电离平衡简化为：HBH+＋B-，应有K＝ 学生根据醋酸和氨水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式。 归纳：①电离常数一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。(H3BO3)是一元弱酸 H3BO3＋H2OH+＋H4BO4- 碳酸的第一步电离 H2CO3H+＋HCO3- 探究：根据课本数据和实验结果，推测电离常数与弱酸酸性强弱有何关系？ 归纳：弱酸的电离常数越小，其酸性越弱 探究：用上述弱酸的电离常数表达式证明电离常数与弱酸酸性强弱的关系 归纳：当弱酸的物质的量浓度相同时，电离常数越小，电离所得H+的浓度越小，所以其酸性越弱。 拓展：写出弱碱NH3·H2O的电离方程式和电离常数表达式 同理，弱碱的电离常数越小，其碱性越弱。K(NH3·H2O)≈K(CH3COOH) 3、多元弱酸的分步电离 介绍：二元弱酸的分步电离 第一步：H2CO3H++HCO3- K1=4.4×10-7 第二步：HCO3-H++CO32- K1=4.7×10-11 学生：写出上述两步电离的电离常数表达式 K1＝ K2＝ 学生：读表3-1几种多元弱酸的电离常数，思考能从中总结出哪些规律? 归纳：①大多数弱电解质的电离常数都较小 ②多元弱酸：K1〉〉K2〉〉K3，计算弱酸溶液的c(H+)时只考虑第一步电离 应用：比较H2CO3中c(H2CO3)、c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)大小 c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) 比较草酸、磷酸、柠檬酸、碳酸酸性的相对强弱 酸性：草酸＞磷酸＞柠檬酸＞碳酸 三、巩固拓展 1、对0.1mol/L的CH3COOH溶液采取下列措施，根据弱电解质的电离平衡理论分析： 采取措施 电离常数 平衡移动 电离程度 n(H+) c(H+) 升温 增大 右移 增大 增大 增大 加少量同浓度稀盐酸 不变 左移 减小 增大 增大 加少量同浓度NaOH 不变 右移 增大 减小 减小 稀释 不变 右移 增大 增大 减小 加冰醋酸 不变 右移 减小 增大 增大 2、当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数称作“电离度”，常用α表示。在一定温度下，某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离成的阴、阳离子之和的物质的量之比为9:2，此酸的电离度是__________。(活页练习) 【课 题】 电离常数(学案) 【教学目标 一、复习导入 ◆（06全国理综CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、新授 1、引入电离常数 将上题中的电离平衡与化学平衡相比较： 对于一般的电离平衡：A pCq+ ＋ qDp- ，应有K＝———————— 若电离平衡简化为：HBH+＋B-，应有K＝—————— 根据醋酸和氨水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式。 归纳：①电离常数一种弱电解质的电离常数只与有关，而与该弱电解质的无关。(H3BO3)是一元弱酸 H3BO3________________________ 碳酸的第一步电离 H2CO3_________________________ 探究：根据课本数据和实验结果，推测电离常数与弱酸酸性强弱有何关系？ 探究：用上述弱酸的电离常数表达式证明电离常数与弱酸酸性强弱的关系 拓展：写出弱碱NH3·H2O的电离方程式和电离常数表达式 3、多元弱酸的分步电离 介绍：二元弱酸的分步电离(以碳酸为例) 第一步： 第二步： 写出上述两步电离的电离常数表达式 读表3-1几种多元弱酸的电离常数，思考能从中总结出哪些规律? 归纳：①大多数弱电解质的电离常数都___________ ②多元弱酸：K1____K2____K3，计算弱酸溶液的c(H+)时只考虑_____