无机化学课本不完全总结..doc

第十章 氢1、氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋ Al3＋ Ga3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)CaCO3CaO＋CO2↑2Sr(NO3)22SrO＋4NO2＋O2↑ 2Na＋O2 Na2O24LiNO32Li2O＋4NO2↑＋O2↑2NaNO32NaNO2＋O2↑ 2KNO32KNO2＋O2↑ 1、钛族 （1）钛的重要化合物 TiO2＋H2SO4(浓)TiOSO4＋H2O TiO2＋2NaOH(浓)Na2TiO3＋H2O TiO2可溶于氢氟酸： TiO2＋6HF[TiF6]2-＋2H＋＋2H2O TiCl4水解：TiCl4 + 3H2O → H2TiO3↓ + 4HCl↑ Ti3＋易在空气中被氧化：4Ti3＋＋O2＋2H2O4TiO2＋＋4H＋ 2、铬族元素 (1)各族元素概述 Cr2＋易被空气中氧气氧化： Cr＋2H＋Cr2＋＋H2↑ 4Cr2＋＋4H＋＋O24Cr3＋＋2H2O 铬还可与热的浓硫酸作用： 2Cr＋6H2SO4(热，浓)Cr2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O （2）铬的重要化合物 1、铬（Ⅲ）化合物 Cr2O3是难溶的两性化合物。 Cr2O3＋3H2SO4Cr2(SO4)3＋3H2O Cr2O3＋2NaOH2NaCrO2＋H2O 与酸性熔矿剂共熔：Cr2O3+ 3K2S2O7+ 6H+ → 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O 2、铬(Ⅲ)盐 还原剂：2[Cr(OH)4]- + 3Br2+ 8OH-→ 2CrO42- + 6Br-+ 8H2O （绿色） （浓盐酸） （黄色） 3、铬（Ⅵ）的化合物 强氧化性： Cr2O72- + 3H2S+ 8H+ → 2 Cr3+ + 3S↓+ 7H2O Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ → 2 Cr3+ + 3I2 + 7H2O Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- →2 Cr3++ 3Cl2↑ + 7H2O Cr2O72-鉴定：Pb2＋＋CrO42-PbCrO4↓(铬黄) 3、锰族元素 （1）二氧化锰2MnO2 +2H2SO4 (浓) 2MnSO4 +O2↑+ 2H2O （2）高锰酸盐 强氧化性：2MnO4- + 16H+ + 10Cl- → 2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O (浓HCl) 2MnO4- + 3NO2- + H2O → 2MnO2↓+ 3NO3- + 2OH- 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ → 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O（Mn2+鉴定） 2MnO4- + NO2- + 2OH- → 2MnO42-+ NO3- + H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O 4、铁、钴、镍的化合物 2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S↓ + 2H+ 　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ Co2+ + 4SCN-[Co(NCS)4]2- Ni2+ + 6NH3·H2O(过量) → [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O → 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- 2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH- → 2NiO(OH)↓+ 2Br- + 2H2O Co2O3 + 6H+ + 2Cl- → 2Co2+ + Cl2↑ + 3H2O [Fe(NCS) 6]3－ + 6F- → [FeF6]3- + 6SCN- 5、铜族元素概述 2Cu + → Cu2(OH)2CO3↓ Cu2O + 2Cl- + 2H+ → 2CuCl2↓+ H2O Cu2O +2H+ → Cu2+ + Cu↓+ H2O 2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓+ I2 2Cu2+ + 6CN-(过量) → 2[Cu(CN)2] - + (CN)2↑ 6、锌族元素概述 Zn2+ + 4NH3·H2O(过量) → [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O Hg2+ + 4I- (过量)