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§1　概论 - 习题和自测题 - 习题 1 1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系?? 什么是化学计量点??什么是终点?为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高? （参考答案） 答： ????滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系,才能进行准确的计算。 ????化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的终点：终点为指示剂的变色点。 2. 若将基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。 （参考答案） 答： ?? 基准物质长期保存于保干器中易脱水变成或。若 ????在计算时仍以计算表观的NaOH浓度为: ???? ??而实际的NaOH浓度为： ???? ?? ? ???????? ???? ????即标定结果偏低。? ???? ????同理可对NaCl标定AgNO3的情况进行分析,NaCl若不作处理,含有较多的水份。表观的AgNO3浓度为: ???? ???? ????而标准的AgNO3浓度为: ???? ?? ???? ???? ????表观浓度偏高。 3. 30.0 ml 0.15 mol·L-1 的HCl溶液和20.0 ml 0.150 mol·L-1的溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。 （参考答案） 答： ????反应至化学计量点时,应有: ???? ???? ???? ????过量反应物的摩尔质量为: ????????所以过量反应物的摩尔浓度为0.0150 mol/L。 4. 称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释到250 ml的容量瓶中,计算溶液的摩尔浓度。 （参考答案） 答： 　 ????????所以的摩尔浓度为0.01988 mol/L。 5. 欲配制溶液用于标定0.02 mol·L-1 的溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取多少克? （参考答案） 答： ????间接测定的反应式为: ???? ???????? ???? ????????所以应该称取试样0.21g。 6. 某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的溶液中浓度为0.0200 mol·L-1。为避免计算，直接从所消耗的溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？ （参考答案） 答：????滴定反应为： ???????? ?? ???? ????????????????所以应当称取铁矿0.6702 g。 习题 2 7. 称取试剂0.8835 g,以甲基橙为指示剂,用0.1012 mol·L-1 HCl滴定至,共消耗了HCl溶液27.30 ml。计算的百分含量。并解释所得结果(HCl浓度、终点的确定以及仪器均无问题）。 (参考答案） 解：???? ????所以的百分含量为112.0%。滴定到化学计量点时，主要形体为??，pH=4.7。而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.1~4.4。变色点为3.4。显然，变色点与化学计量点具有较大的差别，故终点误差较大。由于终点较化学计量点偏后，故引起正误差。 8. 分析不纯的（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000 g，加入0.2500 mol·L-1 HCl标准溶液25.00。煮沸出去CO2，用0.2012 mol·L-1 NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84 ml。计算试样中的百分含量。 （参考答案） 解： ???? ???? 所以计算出试样中CaCO3的百分含量为84.7%。 9. 将 10 mg NaCl 溶于 100 ml 水中，请用表示该溶液中的的含量。 （参考答案） 解： ???? ??????????????????????= 0.010%???? ????ρ = 0.010/0.100? ??????????= 0.10 (g/L) 10. 当反应 a A + b B = c C + d D 达化学计量点时，nA = a/b nB , n(A/ZA) = n(B/ZB) ，ZA 、ZB与 a、b 有什么关系？（参考答案） 解： ???? 11. 标定 NaOH 溶液时，草酸（）和邻苯二甲酸氢钾（）都可作基准物质。若 ,是哪一种为基准物更好？若 呢？（从称量误差考虑） （参考答案） 解： ???????? 12. 市售盐酸的密