溶液中的离子反应-1.ppt

●考纲研读 1．认识电解质的强弱； 2．能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡； 3．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数； 4．初步掌握测定溶液pH的方法，并能进行简单计算； 5．知道pH在工农业生产和科学研究中的重要作用； 6．认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素； 7．了解盐类水解在生产、生活中的应用； 8．能应用化学平衡理论描述溶解平衡；知道沉淀转化的本质。 ●考情透析 弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性的内容是历年高考的热点。 主要以选择题形式考查学生对相关原理的理解程度，也会在综合题中考查学生对电离方程式书写、pH计算方法的掌握情况。命题中围绕的主要考查点如下： 1．弱电解质电离平衡的考查点主要是： (1)比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质； (2)外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动； (3)将电离平衡理论用于解释某些化学问题； (4)同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如c(H＋)大小、起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。 2．溶液酸碱性的考查点主要是： (1)水的离子积常数； (2)c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸碱性关系； (3)pH试纸使用； (4)从水的离子积衍生的学科内综合题和信息迁移题，以及溶液的酸碱性与pH关系的综合计算题。 盐类水解和沉淀溶解平衡是高考的热点知识，从考查内容上看，主要集中在：盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断；水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断；盐溶液pH大小的比较；离子浓度大小比较、离子共存；溶液的配制、试剂的贮存、物质的提纯、推断、鉴别、分离；水解方程式的规范书写以及利用水解平衡移动解释相关问题；沉淀溶解平衡曲线、外界条件对沉淀溶解平衡的影响；利用沉淀的转化除杂质等。 从考查方式上看，题型以选择题为主，也以填空、简答形式出现在综合题中。盐类水解的试题多与弱电解质的溶解平衡结合考查。 1.电解质、非电解质 (1)电解质：凡是在水溶液或 状态下能够导电的化合物，叫做电解质。如：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等都是电解质。 (2)非电解质：凡是在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物叫做非电解质。 2．强、弱电解质 (1)强电解质：溶于水(或熔化状态下)能够 的电解质称为强电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等都是强电解质。 (2)弱电解质：溶于水后只有 电离的电解质称作弱电解质。如弱酸、弱碱、水等。 3．现有下列物质：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液 (1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 1.电离 (1)电离是电解质 时，离解成自由移动离子的过程。 大多数盐、强碱和活泼金属氧化物(它们都是离子化合物)，溶于水或熔融时，阴、阳离子电离成自由移动的离子。某些共价化合物在溶于水时，在极性水分子的作用下，共价化合物分子电离成阴、阳离子。电解质溶液和熔融的电解质中的阴、阳离子在外加电场的作用下，分别向两极移动，所以，电解质溶液或一些熔融的电解质能导电，它们的导电过程实质上是发生了 ，属于 变化。 (2)电离的条件 离子化合物 发生电离，共价化合物只有在 时发生电离。 2．弱电解质的电离平衡 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成 ，阴、阳离子又能 分子，在一定的条件(温度、压强、浓度等)下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到 ，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。例如，醋酸、一水合氨的电离： (1)电离平衡的特点 ①在一定的温度、浓度条件下，弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中 不再改变。 ②电离平衡是 的平衡，是分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时的平衡。 ③改变条件(如 等)，电离平衡也会移动，将在改变后的条件下建立新的平衡。 (2)影响电离平衡的因素 ①温度：升高温度，平衡向 方向移动，这是因为 。 ②浓度：浓度降低(加水稀释)，平衡向 方向移动；降低生成离子浓度(通常是将离子消耗)，平衡向 方向移动；增大生成离子浓度，平衡向 的方向移动(即同离子效应)。 3．电离平衡常数 (1)在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，称为 。 弱酸在水中的电离常数通常用 表示，如： (2)电离常数的意义 电离常数表