溶液配制及误差分析-1.ppt

物质的量在化学实验中的应用 第二课时 如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？ 一、容量瓶 标识 ①容积（100ml，250ml，500ml，1000ml） ②刻度线（标线） ③温度（20℃） 容量瓶的使用注意事项 a 不能作为反应仪器 b 不能装热溶液 c 不能长期贮存溶液 d 使用前检查是否漏水 (3)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ ① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________ ② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_______ ③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______ ④ 容量瓶中原有少量蒸馏水____________ ⑤ 定容时俯视观察液面________________ 用量筒测量液体体积 俯视 仰视 俯视 仰视 * * （二）一定物质的量浓度的溶液的配制 如何配制100g10%NaCl 溶液？ 计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签） 如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？ 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 二、步骤及所用仪器 计算 称量 用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯 配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 mB=nB.MB=CBV液MB 溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。 某同学为了加快溶解速度，溶解时加了100ml水，你认为可以吗? 转移、洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 100mL 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液) 1、实验仪器 ——100ml容量瓶 配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 计算 2、实验步骤 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤（用浓溶液配稀溶液） 选瓶 查漏 ①计算: 液体：体积 = 1000ρω M mol/L c(浓) V(浓)= c(浓) c(稀)×V(稀) ②称量: ③溶解： 使溶液温度恢复到室温（回温） V(浓)，液体用量筒，精确到0.1mL ③稀释 ⑥摇匀： ⑤定容： ⑦装瓶： ④转移、洗涤 ②量取 误差分析： ＣＢ＝ nＢ 　　Ｖ 　　根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起mB或Vaq的变化，如果可以使其变化，则对CB造成误差． = mB MBVaq ①称量或量取： 不变 用量筒量浓溶液读数时仰视 不变 用量筒量浓溶液读数时俯视 不变 装NaOH的烧杯未干燥 不变 称NaOH很缓慢 不变 NaOH放在滤纸上称量 不变 未调零，指针偏右 不变 砝码有缺损 c = n/V V n或m 操作 偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 不变 不变 偏低 偏低 偏高 偏高 ② 溶解转移洗涤 步骤 洗涤液未移入容量瓶 未洗涤烧杯和玻璃棒 转移时未恢复至室温 转移时溶液溅出 c = n/V V n或m 操作 偏低 偏低 不变 不变 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 不变 不变 摇匀后液面下降，再加水 ③ 定容摇匀装瓶 装瓶时试剂瓶未干燥 定容时超出刻度，吸出 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 不变 偏高 偏低 不变 偏高 偏低 偏低 不变 不变 偏低 偏高 偏低 不变 偏高 偏低 必须重新配制! 【练习1】 （1）用18 mol·L－1硫酸溶液配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液，若实验仪器有： A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）________。 G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （2）在容量瓶