影响化学平衡的条件(课件)V-T图像问题课件.pptVIP

化学平衡之v-t图像问题 你还记得吗？影响化学反应速率的因素？ 内因 外因： 1.浓度 2.温度 3.压强 4.催化剂 5.其它：颗粒物大小、光、溶剂、电化学等 一、浓度 C(反应物）增大 aA(g) + bB(g) cC(g) 结论： 在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。 注意！ 如： 增加c (K+)或c (Cl-)，平衡如何移动？ 1.改变不参加反应的离子浓度，对平衡无影响。 （只看离子反应） 2.增加固体或纯液体的量,平衡不移动。 二、压强（增大压强） aA(g)+bB(g) cC(g)，（a+bc） aA(g)+bB(g) cC(g)，（a+bc） 通入惰性气体的影响： ⑴恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动； ⑵恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 （若 m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动 ） 三、温度 aA(g)+bB(g) cC(g)，△H 0 * * 郁 润 如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。 V’正V’逆 平衡正向移动 v t V’正 V’逆 V逆 V正 V’正=V’逆 C（反应物）减小 V’逆 v t V’正 V’正=V’逆 平衡逆向移动 V’逆 V’正 V逆 V正 C（生成物）增大 aA(g) + bB(g) cC(g) V’逆 v t V正 V逆 V’正 V’正=V’逆 平衡逆向移动 V’逆 V’正 C（生成物）减小 V’正 v t V逆 V’逆 V’正=V’逆 平衡正向移动 V’正 V’逆 V正 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl， 结论：增大压强，向体积缩小的方向移动； 减小压强，向体积增大的方向移动。 V’逆 v t V’正 V正 V逆 V’正=V’逆 V’逆 v t V’正 V’正=V’逆 V逆 V正 减小压强 aA(g)+bB(g) cC(g)，（a+bc） 结论：增大压强，向体积缩小的方向移动； 减小压强，向体积增大的方向移动。 [注意] 例：对如下平衡 aA(g) + bB(g) cC(g)，（a+b=c） 加压对化学平衡的影响 减压对化学平衡的影响 V正′= V逆′ V正 V逆 0 t v V正′= V逆′ V正 V逆 0 t v 对化学平衡无影响，只改变反应速率 结论：升高温度，向吸热方向移动； 降低温度，向放热方向移动。 v t V正 V逆 V’逆 V’正 V’正=V’逆 升高温度 V’逆 v t V’正 V’正=V’逆 V逆 V正 降低温度 aA(g)+bB(g) cC(g)，△H 0 结论：升高温度，向吸热方向移动； 降低温度，向放热方向移动。 aA(g)+bB(g) cC(g)，△H 0 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) 正催化剂 负催化剂 V正′= V逆′ V正′= V逆′ 四、催化剂 V正 V逆 0 v t V正 V逆 0 t v 催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响 图像规律总结： 1.一个跃点：浓度改变 2.两个跃点：温度、压强（前后体积不等） 3.直线平移：催化剂、压强（前后体积相等） 小试牛刀 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时， 平衡向 移动。 t2时， 平衡向 移动。 t3时， 平衡向 移动。 t4时， 平衡向 移动。 小结：改变 条件，图像一点保持连续； 改变 ，两点突变，_____________使正逆 反应速率同等程度