影响化学平衡的条件图像解析课件.pptVIP

?2、讨论温度和压强对化学平衡影响的图象。如右图： 转化率高说明平衡向正反应方向移动；转化率低则说明平衡向逆反应方向移动。在图中：当讨论温度对平衡影响时需假设压强不变，温度升高，转化率增大，则表示正反应是吸热反应；当讨论压强对平衡影响时，需假设温度不变，压强增大，转化率增大，则表示正反应是气体体积缩小的反应。 例题: 某反应aA(g)+b(B)g = dD(g)在一密闭的容器中进行，当温度和压强变化时测得反应体系中D的百分含量与时间t的关系如图所示，则 A.P2P1；a+bd；T2T1，正反应为放热反应 B.P2P1；a+bd；T2T1，正反应为放热反应 C.P2P1； a+bd；T2T1，正反应为放热反应 D.P2P1；a+bd；T2T1，正反应为吸热反应 * * 第三节 影响化学平衡的条件 主讲人 王素红 一、化学平衡移动 [定义] 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程，叫做化学平衡移动。 创新解读1：从范围上看，化学平衡移动的使用范围是可逆反应。 创新解读2：从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上(正反应方向，或逆反应方向)发生了化学反应。 创新解读3：从过程上看，化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系： ①υ(正) υ(逆)时， 平衡向正反应方向移动 ②υ(正)= υ(逆)时， 平衡不移动 ③υ(正) υ(逆)时， 平衡向逆反应方向移动 创新解读4：从结果上看，平衡移动前(υ)，后(υ`)，速率间存在如下关系： (1) υ正`= υ逆`υ正= υ逆 (2) υ正`= υ逆`=υ正= υ逆 (3) υ正`= υ逆`υ正= υ逆 ? 二、外界条件对化学平衡的影响 1．浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。 创新解读1：浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图所示。 A 增加反应物浓度 B降低反应物浓度 C增加生成物浓度 D降低反应物浓度 E同时降低反应物浓度 降低生成物浓度 V’(逆) V’(正) V’(逆) V’(正) V O T V’(正) V’(逆) V’(逆) V’(逆) V’(正) V’(正) O O O O V V V V T T T T V’逆=v’正 V’逆=v’正 V’逆=v’正 V’逆=v’正 V’逆=v’正 2．压强对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 创新解读2：压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图所示 V’正 V’正 V’逆 V’逆 o o o o o o v t v t v v t v t v “”、增大P “”、 降低P V’逆 V’逆 V’正 V’逆=v’正 V’正 t t “”、增大P “”、降低 压强 “=”增大压强 “=”降低压强 V’逆=v’正 V’逆=v’正 V’逆=v’正 V’逆=v’正 V’逆=v’正 V逆=v正 V逆=v正 3．温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低、会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 创新解读3：温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图所示(Q0表示正反应放热，Q0表示正反应吸热) t v t v t v t o o o o Q0, T升高 Q0, T 降低 Q0, T升高 v V’逆 V’逆 V’逆 V’逆 V’正 V’正 V’正 V’正 Q0,T降低 V’逆=v’正 V’逆=v’正 V’逆=v’正 V’逆=v’正 4．催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度的改变υ正和 υ逆，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所用的时间。 创新解读4：催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图表示 o o v t v v逆=v正 t 使用正催化剂 使用负催化剂 V’逆=v’正 v逆=v正 V’逆=v’正 平衡I 平衡I 平衡II 平衡II [总结] 勒夏特列原理： 如果改变平衡状态的一个条件（温度、压强、浓度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 减弱这种变化 改变一个条件 抽象 反应体系温度降低（或升高） 向吸热（或放热）反应方向移动 升高（或降低）温度 气体体积缩小（或增大） 向反应体系压强减小（或增大）的方向移动 增大（或减小）有气体