《化学反应速率和化学平衡》综合测试..doc

第七章　《化学反应速率和化学平衡》综合测试 满分：100分　　时间：90分钟 第Ⅰ卷　(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适催化剂可以提高化学反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．二氧化硫的催化氧化反应的ΔH0，所以升高温度，反应速率减慢 解析　锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉比锌片与盐酸反应速率快，故B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C错误；升高温度，反应速率提高，故D错误。 答案　A 2．(2011·天津)下列叙述正确的是(　　) A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 解析　NH4HCO3分解是吸热反应，利用焓判据判断，该反应不能自发进行，B不正确；使用催化剂，不能改变反应限度，C不正确；KCl溶液与Fe3＋与SCN－反应的平衡无关，D不正确。 答案　A 3．在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　) A．反应前5秒钟内，用NO表示的平衡反应速率为0.1 mol/(L·s) B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)＝2V逆(N2) D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 解析　本题考查化学平衡与化学反应速率的知识，属中档题。10 s内，由方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)＝＝0.1 mol/(L·s)，所以，5 s内的速率不是0.1 mol/(L·s)，A项错；升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错；由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明v正(N2)＝v逆(N2)，即为平衡状态，C项对；充入O2可以与NO反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，D项错。 答案　C 4．(2011·郑州)如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　) A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a对应的反应速率更快 解析　由图知该反应放热，B对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下a、b反应的平衡常数相同，C错；b为使用催化剂的情况，其对应的反应速率更快些，D错。 答案　B 5．(2011·北京)将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　) A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s) B．当c(A)c(B) ：c(C)＝21：2时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 解析　A项，C的浓度为0.6 mol/L，则转化B的浓度为0.3 mol/L，故v(B)＝＝0.075 mol/(L·s)，正确；B项，达到化学平衡状态时，c(A)c(B)c(C)不一定是21：2，不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，不正确。 答案　A 6．(2011·福建)一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。 组别物质　　 甲 乙 丙 I2(g) 1 mol 2 mol 1 mol H2 1 mol 1 mol 2 mol 下列判断不正确的是(　　) A．反应速率：乙甲 　 B．反应速率：乙丙 C．I2的转化率：丙甲 D．HI的平衡浓度：乙甲 解析　甲和乙中H2的浓度相同，但乙中I2(g)的浓度大于甲中I2(g)的浓度，因此乙中反应速率大，且H