《化学平衡状态》-掌门1对1..docx

《化学平衡状态》-掌门1对1双基练习1．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　)A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．容器内气体的颜色不再发生变化解析：2HI(g)H2(g)＋I2(g)是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2(g)的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选B、D。答案：BD2．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　)A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B．2HIH2＋I2是可逆反应C．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑是可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。新 课 标 第 一 网答案：C3．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是(　)A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1 mol X时则生成0.2 mol Z解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v正＝v逆；(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。答案：AB4．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　)A．14CO2　B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。答案：C5．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　)A．混合气体的密度X k b 1 . c o mB．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。答案：A6．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是(　)A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。答案：B7．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　)速率ABCDv正/mol/(L·min)v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(A)＝2v逆/mol/(L·min)v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(A)＝2解析：对于C项：v(A)正∶v(C)逆＝2∶3，与化学计量数之比相等，说明v(正)＝v(逆)；对于D项：v(A)正＝v(A)逆(用同一物质表示)，必然v(正)＝v(逆)。答案：CD8．下列反应中可判断为可逆反应的是(　)A．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。答案：B9． 689K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2＋I22HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1