l中考科学总复习专题26物质的构成和组成.docVIP

专题26　物质的构成和组成 一、考点知识梳理 考点一 分子、原子 1．分子与原子的比较 分　子 原　子 概　念 分子是保持物质_____性质的一种粒子 原子是________中的最小粒子 相同点 质量、体积都很___，彼此之间有_____，总在不停地_____，都能直接构成物质 区　别 在化学变化中分子______再分 在化学变化中原子______再分 联　系 2.化学变化的实质 在化学变化中_____分裂为_____ ， _____重新组合成新的_____ 。 考点二 原子的构成 3．原子的结构 (2)原子结构示意图 4．注意事项 (1)在原子中， _____数＝ _____数＝ _____ _____数。 (2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝ ______ ＋ ______ 。 (3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。 (4) ____________数决定元素的种类。 (5) ___________数决定元素的化学性质。一般_____元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易_____电子； _______元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易_____电子； __________元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定。最外层电子数为__ (当只有1个电子层时，电子数为___)时的结构是稳定结构。 5．(1)相对原子质量：以 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是____。 (2)相对原子质量越大，原子的实际质量越____ ；两种原子的相对原子质量之比____ __两种原子的质量之比。 考点三 离子 6．定义：离子是带电的______或______ 。 7．原子与离子的比较 原　子 离　子 电　性 不显电性(电中性) 阳离子带___电 阴离子带___电 表示 方法 元素符号，如Na、Cl (元素符号)n＋，如Na＋ (元素符号)n-，如Cl- 结　构 质子数＝电子数 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 相同点 都能直接构成物质 ? 联　系 考点四 元素 8．概念：具有相同_____________(即________)的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。 ．分布 (1)地壳中含量居前5位的元素为__ 、 __ 、 __ 、 __ 、 __ 。 (2)人体中含量居前4位的元素是__ 、 __ 、 __ 、 __ 。 (3)海水中除了水由、两种元素组成外，含量较高的元素是和，即海水中含量最高的盐是__ __ 。 1．元素与原子的比较 (1)区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由______和______组成的。原子是微观概念，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由______构成的；也描述分子的构成，如：水分子是由_______和_______构成的。 (2)联系：原子和元素是个体与总体的关系。 1．同位素：原子核内_______相同、 _______不相同的同类原子统称为同位素原子。 考点五 元素符号 13．书写：第1个字母_____，第2个字母______。 14．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。如： (1)H表示_________、 ___________ ； (2)He表示______、 ___________ 、 _____； (3)2H表示___________ 。 考点六 元素周期表 15.元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素的核电荷数逐渐 ，电子层数 ；每一竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐 ，化学性质 。 16.原子序数= 数（或 数）；周期数= 数。 二、中考典例精析 例1 （湖州）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(　　) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 【答案】A 变式训练1 2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( ) A．中子数　　　　　B．质子数 C．电子数 D．中子数和质子数 例2 （衢州）我市有大面积含丰富硒的