物质的分类和转化-1.ppt

氧化物的性质与转化 1.酸性氧化物+水 → 2.碱性氧化物+水→ 3.酸性氧化物+碱(过量)→ ［酸性氧化物(过量时)+碱→ ］ 4.酸性氧化物+碱性氧化物→ 5.碱性氧化物+酸→ 酸(可溶性的含氧酸) 含氧酸盐+水 含氧酸盐 碱(可溶性碱) 盐+水 （ SiO2 + H2O ≠ ） （CuO + H2O ≠ ） （Na2O+H2O K2O+H2O CaO+H2O BaO+H2O） 酸式盐 6.不溶性碱 → 碱性氧化物 + 水 （Cu(OH)2 = CuO + H2O ） △ △ 7.含氧酸 → 酸性氧化物 + 水 （H2SO3 = SO2↑+ H2O ） △ △ 练习： 1.三氧化硫和水反应________________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应_______________________________ 4.二氧化碳和足量澄清的石灰水反应_______________________________ 3. 氧化铁与稀硝酸反应 ___________________ 2、物质的相互转化 +H2O +H2O 1 .铁和稀硫酸______________________ 2.氢氧化铁中加入稀硫酸___________________ 3.氧化铁与稀硝酸反应 ___________________ 铜与硝酸银溶液反应 练习：某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。 (1)实验中观察到有气泡出现的试管是??????，有沉淀生成的试管是??????。 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式???????????。 (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的??????后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是???????????。 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是??????????。 BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液 紫色石蕊溶液 NaOH和Na2CO3 写出相应的８个方程式 * （一）关于置换反应的条件：（识记金属活动性顺序） a. 排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 b. 硝酸、浓硫酸除外。 a. 只有排在前面金属才能把排在后面金属从它们 的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na等除外）。 b. 盐必须可溶。 （3）Fe参加的置换反应生成亚铁盐。 P6 ：整理与归纳 　金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）金属 + 酸 　　盐＋氢气 （2）金属 + 盐 　新盐＋新金属 1 . 铜与硝酸银溶液反应 2. 锌与硝酸铜溶液反应 3.铁和稀硫酸反应 4.铁和稀硝酸反应 1、判断下列反应能否发生？如能反应写出化学反应方程式。 ① KNO3 + MgCl2 ② CaCl2 + Na2CO3 ③ CaCl2 + H2CO3 ④ Ba(OH)2 + CuSO4 ⑤ CaCO3 + HNO3 ⑥ Cu + HCl ⑦ Cu + AgCl ⑧ Zn + CuSO4 ⑨ CuO + H2O ⑩ FeCl3 + NaOH ╳ ╳ ╳ ╳ ╳ * （二）关于复分解反应的条件：（识记溶解性表） （1）生成物有沉淀或气体或弱电解质生成（水、弱酸、弱碱等） （2）碱与盐、盐与盐反应时，反应物要可溶 （NaOH+CuCO3≠ BaCO3 + CaCl2 ≠） （3）酸与盐反应时： a. 强酸可以制取弱酸： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CH3COONa+HCl =CH3COOH+NaCl b. 不挥发性酸可以制取挥发性酸： H2SO4（浓）+2NaCl（固）= Na2SO4 +2HCl↑ △ 二、物质的转化 +O2 +H2O +酸 +O2 +H2O +碱 (1)两条纵线 Na Na2O NaOH NaCl O2 +H2O +HCl C CO2