物质的量(公开课)-1.ppt

推论3： 阿伏加德罗定律的几个推论 3、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2 ①③④ 同 T、P： ?1 ?2 = M1 M2 【课堂小结】 化学常用物理量， 三个概念来帮忙； 适用范围要记牢。 连接微观宏观桥， 质量0.05克 体积0.05毫升 1700000000000000000000 一滴水的自述 一个正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！ 一.物质的量及其单位 1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n 国际单位制中七种基本物理量及其单位 物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量 发光强度 米 m 千克(公斤) kg 秒 s 安[培] A 开[尔文] K cd 坎[德拉] 单位 单位符号 摩尔 mol ？ 大米颗粒又小又多 分 袋 微观微粒极小极多 计量“‘袋”数 计量”堆”数 科学方便 1袋50斤 一.物质的量及其单位 1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n 2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数： NA=6.02×1023mol-1 感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 一.物质的量及其单位 1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n 2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1 注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。 ②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。 判断下列说法是否正确？ × 1mol小米（ ） 1molH2 （ ） 1mol氧（ ） 1molH2O （ ） 1molNa+ （ ） × √ √ √ 牛刀小试 1molH含有 个氢原子； 1molO2含有 个氧分子，有 个氧原子； 1molH2O含有 个水分子，有 个氢原子，有 个氧原子。 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 6.02×1023 牛刀小试 (1)0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al所含Al原子的个数为 。 (2)9.03×1023个H2O的物质的量为 ， 所含H的物质的量为 ，所含氧原子的 物质的量为 . 3.01×1023 1.204×1024 1.5mol 3mol 1.5mol 学以 致用 一.物质的量及其单位 1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n 2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 标准：0.012kg12C所含的碳原子数 阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1 注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。 ②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。 3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系： 1molH2O中有 mol的H；有 mol 的O 2 1 迁移● 应用 6.02×1023H2O 1molH2O 个H 个O molH molO 1.204×1024 6.02×1023 2 1 1个H2O中有 个H；有 个的O 2 1 化学式中： 角码比=个数比=物质的量比 2H2 + O2 = 2H2O 2 1 2 2NA NA 2NA 2mol 1mol 2mol 化学方程式中： 计量数比=物质的量比 18克水 27克铝 交流·研讨1 1mol几种物质的质量 1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。 发现规律： 1mol物质的质量在数值上有什么特点