物质的量完整课件-1.ppt

（7）摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 【思考】定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，对浓度有影响么？ 浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大 。 （8）装瓶 把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签。 总结： ①计 算 ②称 量 ③溶 解 ④移 液 ⑤洗 涤 ⑥定容 ⑥摇匀 ⑧装 瓶 托盘天平→ → → →药匙→ → →烧杯→玻璃棒→ → → → → → → 100mL容量瓶 ↓ ↓ ↓ ↓ 胶头滴管 （出现的先后顺序） 量筒？ 稀释时必须，固体配制溶液不是必需的 量取 稀释 冷 却 4、易错提示 （1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却后才能注入容量瓶 （2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒出等情况时，必须倒掉重新配制。 5、误差分析 由c=n/V可知，误差来源的根本原因 是：物质的量或溶液体积产生的误差。 若c=n/V可知，n偏大或V减少，则c偏大；若n偏小或V增大，则c减小。 误差分析方法：据 分析n、V的变化 实验操作 因变量 C(mol.L-1) n(溶质） V（溶液） (1)用滤纸称量NaOH固体 减小 不变 偏低 (2)全砝码与物品颠倒（使用游码） 减小 不变 偏低 (3)称量前烧杯有水 不变 不变 无影响 (4)用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度 偏大 不变 偏大 (5)容量瓶使用前有少量的蒸馏水 不变 不变 无影响 (6)容量瓶使用前用标准液润洗 偏大 不变 偏大 (7)向容量瓶中移液时少量溅出 减小 不变 偏低 (8)未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 (9)洗涤时还洗涤了量筒 偏大 不变 偏大 (10)定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 (11)定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高 实验操作 因变量 C(mol.L-1) n(溶质） V（溶液） (12)定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 (13)定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达到刻度线 偏小 不变 偏小 (14)未等溶液冷却就移液定容了 不变 减小（配制的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小） 偏大 实验操作 因变量 C(mol.L-1) n(溶质） V（溶液） (1)用滤纸称量NaOH固体 (2)全砝码与物品颠倒（使用游码） (3)称量前烧杯有水 (4)用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度 (5)容量瓶使用前有少量的蒸馏水 (6)容量瓶使用前用标准液润洗 (7)向容量瓶中移液时少量溅出 (8)未洗涤烧杯和玻璃棒 (9)洗涤时还洗涤了量筒 (10)定容时仰视刻度线 (11)定容时俯视刻度线 实验操作 因变量 C(mol.L-1) n(溶质） V（溶液） (12)定容摇匀后液面下降再加水 (13)定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达到刻度线 (14)未等溶液冷却就移液定容了 * * * * §2.2化学计量在实验中的应用 第一节：物质的量的单位---摩尔 一、物质的量及其