物质的量浓度概念及计算-1.ppt

* 三、物质的量在化学实验中的应用： 南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单 血红蛋白 141 110－160g/L MCHC 316 320—360g/L 谷丙转氨酶 16.7 5－40U/L 葡萄糖 5.11 3.9—6.11mmol/L 尿酸 249 90－420umol/L 甘油三酯 1.22 0.56—1.7mmol/L 胆固醇 5.12 2.9—6mmol/L 项目 结果 参考值 检验编号 ［血液学检验］ 区 姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号： 科别：w6426 病区床号： 送检日期： 2005－01－13 医师： 报告日期 检验者 核对者 …… …… 问题切入： 上面的检验报告单中曾出现单位： g/L mmol/L 溶质质量(g) 溶液体积(L) 联想mL与L的关系 可知mmol与mol的关系 溶质的物质的量（mmol) 溶液的体积（L) 即溶质的质量浓度 物质的量浓度 Amount –of-substance concentration 0.061~0.10 正常范围 糖尿病 低血糖症 0.12 0.048 质量分数% mmol/L 空腹血糖 血液密度:1.05g/ml 资料：正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1％， 叫做血糖。 葡萄糖的摩尔质量180g/mol 2.8 3.6~6.1 7.0 问:如果用一升血液中含葡萄糖 的物质的量多少，如何表示? 检验尿糖用的试纸 1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度. 符号为 cB 单位为mol/L或mol/m3 2.数学表达式: 即 归纳整理，导出概念 解： m (NaCl) n(NaCl) = ———— = M (NaCl) 23.4g ——— 58.5g/mol n（NaCl ) c(NaCl)= ———— = V[NaCl(aq)] 0.4mol ——— 0.25 L =1.6mol/L 答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。 =0.4mol 概念计算 例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 资料: 钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维 持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。 问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正常需摄入食盐5g。某病人因为摄入的不够，需静脉注射生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充NaCl约2.7g。 问：每天需输入生理盐水多少毫升？ 它的物质的量的浓度是多少？ 例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数 为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 问题引出: 在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98%的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？ c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液) 溶液稀释 归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。 C1·V1=C2·V2 配制一定物质的量浓度的溶液 c(NaCl) 用NaCl固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液 V n (NaCl) = 取0.2mol NaCl， 加水至溶液的体积为500mL， 即可。 ？ 溶于500mL水 溶于一定量水， 实验： (