一对一讲义原电池..doc

化学能与电能—原电池 一、原电池 1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2、形成原电池的一般条件： (1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (4) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 例1：在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ） E F 练习1:下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 （ ） 3、原电池的工作原理 锌铜原电池（为例） 能量 转换（ 实质） （两极分别发生氧化还原反应，产生电流） 电 极 名 称 负 极 （电子的＿＿极） 正 极 （电子＿＿一极） 材 料 较活泼金属（Zn） 较不活泼金属(Cu) 电解液 （H2SO4），通常能和某一电极发生反应 电极 反应 负极（ ）：＿＿＿＿＿＿ ( 反应) 正极（ ）：＿＿＿＿＿＿ ( 反应) 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 该氧化还原反应的化学能转变为电能。 负极：失去电子（氧化） 正极：得到电子（还原） 规律： 负氧正还 池内离子移向 阳离子向 极作定向移动 阴离子向 极作定向移动 （池内）电流：由 极 到 极（溶液中无电子） 电子 迁移 （池外）电子流动：由 极到 正极 （池外）电流：由 正 极 到 负 极 注意事项：电流流向电路：正极→负极 内电路：负极→正极 外电路：电子经导线流向：负极→正极 内电路：阳离子流向正极阴离子流向负极 电流形成闭合回路流动，外电路中是电子的定向移动传递电流，而内电路是由于离子的定向移动传递 例2、关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 例3. 如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（ ） A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液例 1、由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非 金属是正极。 注意：如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。 2、根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子流向负极。 4、根据原电池两极发生的电极反应判断 5.据反应现象判断：溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为正极。 例6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ D ） A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极 例7．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ B ） A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电流从a极到b极 D．a极上发生了还原反应 例8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢电极反应别在负极和正极进行的氧化和还原反应叫做电极反应。电池反应反应的总反应叫做总电池反应式或电池反应式书写时，将两个电级反应式相加，消去电子，即得原电池的电池反应式。 2．原电池电极反应的书写方法 原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下： (1)写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）； (2)根据总反应方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应； (3)氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应； (4)验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则