电子式表示形成过程-1.ppt

离子键：阴阳离子间的静电作用, ( 一般是由活泼金属与非金属形成) 思考: 是否元素原子间只能以离子键结合？ 试举例说明。 分析 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 电子式表示形成过程 练习用电子式表示下列微粒 O2 N2 H2O NH3 CO2 思考： HCl中，为什么H显+1价 ,Cl显 -1价? 思考: H2中共用电子对又如何？ 对比 请分析:  Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在 过氧根离子中，两个氧原子以共价 键结合。请用电子式表示过氧化钠。 氢氧化钠晶体中，钠离子与 氢氧根离子以离子键结合；在氢 氧根离子中，氢与氧以共价键结 合。请用电子式表示氢氧化钠。 练习： 关于化学键的叙述不正确的是 （ ） A 离子化合物可能含有共价键 B 共价化合物可能含有离子键 C 离子化合物中一定含有离子键 D 共价化合物中一定含有共价键 A CaCl2 和 Na2S B Na2O2 和Na2O C CO2和CS2 D HCl和NaOH * * 复习 什么是离子键？什么是离子化合物？ 常见的阴离子有哪些？ 常见的阳离子有哪些？ 常见的离子化合物有哪些？ 离子化合物：由离子键构成的化合物 - Ca 2+ K + Mg 2+ Na + Ba 2+ X 2- O S 2- OH SO4 2- CO3 2- - NH4 + 1. 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成的化合物。 2.强碱 3.大部分盐 如：NaOH、KOH、MgO、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等 H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2属于非金属元素的单质或化合物 它们内部原子又是怎样结合的呢？ Ｃl2 气体分子 H2 气体分子 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？ 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 Ｈ 原子 Cl 原子 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ 愿意 愿意 电子 电子 我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献． 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 H H . H ·· . Cl ·· ： H2 HCl 成键微粒： 成键实质： 成键条件： 注 意 原子之间 原子 共用电子对 非金属元素间 H · · H ＋ → H H ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· ： H ·· ·· 氯化氢分子的形成： 氢分子的形成： ： ·· ： o ： ·· ： o C ： ： ： ·· ： o ： ·· ： o ： N ： N H . · ·· ： H N H O=O O=C=O H N H H N=N o . . H ·· H ·· H O H 分子式 电子式 结构式 ·· . Cl ·· ： H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键 +1 -1 +1 -1 H H . 共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键 正中央 同种元素原子间 不偏向 共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键 非极性键 不同种元素原子间 偏向吸引力强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 极性键 形成条件 共用电子对偏向 概念 键型 巧记为：同非 O · · ： ： · Na · Na O · · ： ： [ ] + + 2- [ ] · H · Na ﹕ ﹕ · · O － + 离子化合物： 由阴、阳离 子通过离子键而构成的化合物 共价化合物：