常用计算公式一克 常用计算公式.doc

常用计算公式一克 常用计算公式 导读：就爱阅读网友为您分享以下“常用计算公式”资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92的支持! 常用计算公式： （1）相对原子质量 （2）设某化合物化学式为 它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n A元素的质量分数 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度） （4）标准状况下气体密度（g/L） （5）纯度 （6）溶质的质量分数 （7）溶液的稀释与浓缩 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 二. 化学方程式： （1）镁带在空气中燃烧 （2）碱式碳酸铜受热分解 （3）磷在空气中燃烧 （4）木炭在氧气中充分燃烧 （5）硫在氧气中燃烧 （6）铁在氧气中燃烧 （7）氯酸钾与二氧化锰共热 （8）高锰酸钾受热分解 （9）氧化汞受热分解 （10）电解水 （11）锌与稀硫酸反应 （12）镁与稀硫酸反应 （13）铁与稀硫酸反应 （14）锌与盐酸反应 （15）镁与盐酸反应 （16）铁与盐酸反应 （17）氢气在空气中燃烧 （18）氢气还原氧化铜 （19）木炭在空气不足时不充分燃烧 （20）木炭还原氧化铜 （21）木炭与二氧化碳反应 （22）二氧化碳与水反应 （23）二氧化碳与石灰水反应 （24）碳酸分解的反应 （25）煅烧石灰石的反应 （26）实验室制取二氧化碳的反应 （27）泡沫灭火器的原理 （28）一氧化碳在空气中燃烧 （29）一氧化碳还原氧化铜 （30）一氧化碳还原氧化铁 （31）甲烷在空气中燃烧 （32）乙醇在空气中燃烧 （33）甲醇在空气中燃烧 （34）铁与硫酸铜反应 （35）氧化铁与盐酸反应 （36）氢氧化铜与盐酸反应 （37）硝酸银与盐酸反应 （38）氧化铁与硫酸反应 （39）氢氧化铜与硫酸反应 （40）氯化钡与硫酸反应 （41）氧化锌与硝酸反应 （42）氢氧化镁与硝酸反应 （43）氢氧化钠与二氧化碳反应 （44）氢氧化钠与二氧化硫反应 （45）氢氧化钠与硫酸反应 （46）氢氧化钠与硝酸反应 （47）氢氧化钠与硫酸铜反应 （48）氢氧化钠与氯化铁反应 （49）氧化钙跟水反应 （50）氢氧化钙与碳酸钠反应 （51）氢氧化钠与三氧化硫反应 （52）硫酸铜晶体受热分解 （53）硫酸铜粉末吸水 （54）硫酸铜与锌反应 （55）硝酸汞与铜反应 （56）氯化钾与硝酸银反应 （57）氢氧化钠与硫酸铵共热 ? ? .高中化学 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物 质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 溶液密度（g/mL） 溶质的质量分数 物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： 溶质的质量分数 物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） 浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 ? 5. 化学反应速率的计算公式 （1）某物质X的化学反应速率： （2）对于下列反应： 有 或 6. 化学平衡计算公式 对于可逆反应： （1