高中化学知规律总结.doc

高中化学知识规律总结 一、中学化学中提及的“化”名目繁多．要判别它们分属何种变化，必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学变化． 1.风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程． 注意：自然条件． 2.催化——能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变．应了解中学里哪些反应需用催化剂．如 ???? ????? 8.氢化(硬化)——液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程． ? 作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等． 9.皂化——油脂在碱性条件下发生水解反应的过程．产物——高级脂肪酸钠＋甘油 10.老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程． 11.硫化——向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程． 12.裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程． 目的--提高汽油的质量和产量. 13.酯化——醇与酸生成酯和水的过程． (1)单质＋单质→化合物 (2)单质 ＋ 化合物1 → 化合物2 ?? 2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3 4Fe(OH) 2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ ４Fe(OH)3 ?? 2Na2SO3 ＋ O2 ＝ 2Na2SO4 (3)化合物1 ＋ 化合物2 → 化合物3 ①酸性氧化物 ＋ 水 → 可溶性酸 碱性氧化物 ＋ 水 → 可溶性碱 ?? 稳定性：碳酸正盐＞碳酸酸式盐＞碳酸 ? 4.复分解反应 (1)本质：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低． 　 (3)基本类型： (1)酸与碱不一定能发生中和反应．联系中和反应的逆反应是盐的水解知识．如： 酸与碱发生的反应也不一定是中和反应．如： ②盐1 ＋ 酸1 → 盐2 ＋ 酸2 一般只需满足以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸1＞酸2 ii)难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸1＜酸2 原因：上述三种金属硫化物溶解度特小，满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行． (4)生成盐和水的反应有： 三、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 四、总结 ①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -； ??? ②在碱性介质中的反应，生成物中无H+； ??? ③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或OH – ??? 现把H+、OH -、H2O在不同条件下的相互关系列于下表： 条 件 反应物中余O 反应物中缺O 酸性溶液 O + 2H+ → H2O H2O → O + 2H+ 近中性溶液 O + H2O → 2OH - H2O → O + 2H+ 碱性溶液 O + H2O → 2OH - 2OH - → O + H2O 五、物质内发生的氧化－还原反应 反应类型 实 例 同一物质不同 元素的原子间 光 ４ＨＮＯ３４ＮＯ2↑＋Ｏ2↑＋２Ｈ2Ｏ ??????????????? 或? 　 光 lＯl＋Ｏ 　　　　　 加?热 ２ＫＭnＯ４Ｋ2ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２↑ ２ＡgＮＯ３２Ａg＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑ ２ＫＣlＯ２ＫＣl＋３Ｏ 同一物质同一元素 不同价