电解原理及其应用(好)-1.ppt

P18交流与讨论 两池题目 P17 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 2.电镀. 阳极: 阳极：镀层金属. 电镀液：含有镀层金属离子的电解质. 阴极：待镀金属制品. Cu- 2e- = Cu2+ 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 思考：电解质溶液的浓度如何变化？ 保持不变 如何实现铜上镀锌？ 精铜电极 粗铜（含铁银）电极 电解CuSO4 CuSO4 的浓度是否改变？为什么？ 3.电解精制铜. Cu-2e-=Cu2+ 阳极: Fe-2e- = Fe2+ 阳极泥（银） 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 略有减少 4.冶炼金属. (1).电解熔融状态的氯化钠. 阳极: 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极: 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应式： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑ 通电 (2).冶炼铝. 阳极: 阴极: 总反应式： 6O2--12 e- =3O2↑ 4Al3+ + 12e- =4Al 通电 2Al2O3 4Al+3O2 ↑ (3).冶炼镁. 思考： 1.为什么不电解熔融的AlCl3 ？ 2.工业上制金属镁是电解氧化镁还是电解熔融的氯化镁？ 电解池 能量转换 离子的迁移方向 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极 电能转化为化学能 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 原电池 化学能转化为电能 负极 正极 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 相同点 (从原理分析) 都是氧化还原反应 Fe Cu 氯化铜溶液 氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液 Cu C 1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、还原反应 A B D C Fe Cu 氯化钠溶液 练 习 2. 在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（ ） A、1.12L H2 B、1.12L O2 C、2.24L H2 D、2.24LO2 B 3.在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（ ） A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化 B、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解 D、电解溶液为硫酸铜溶液 A 4. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放电，其析出铜的的质量为1.92 g，则析出银的质量为（ ） A、1.62 g B、6.48 g C、3.24 g D、12.96 g B 5. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（ ） A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2 D 专题1：化学反应与能量变化 第二单元：化学能与电能的转化 1-2-3 电解池的工作原理及应用 第 一 课 时 一、电解池 1、电解： 在直流电的作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置 知识回顾 3、形成电解池的条件 ⑴、与电源相连的两个电极 ⑵、电解质溶液或熔融电解质 ⑶、形成闭合回路 C C CuCl2溶液 与电源负极相连的电极 (2)、电极 与电源正极相连的电极 阴极： 阳极： (3)、电极反应 阴极： 阳极： (4)、电池反应: （1）、电路： 外电路 内电路 电子流向： 电流方向： 阴离子： 阳离子： 二、电解原理 氧化反应 还原反应 向阳极移动 向阴极移动 1、工作原理 2、用惰性（石墨）电极电解熔融氯化钠 通电前, Na+ Cl- 在 __________ 运动。 通电后, Na+向__ 极(与电源____ 相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。 电子从电源负极流向_________ 极,电极反应为__________,发生_______反应。 电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。 总反应为_______________________。 阴 无规则自由 负极 阳 正极 电解池阴 2NaCl 2Na +Cl2↑ 氧化 还原 电源正 2Na++ 2e- == 2Na 2Cl -－2e-==Cl2↑ 用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠 现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：有银白色金属析出 阴极 阳极 氯 气 钠 熔融NaCl 3、下面以石墨为