电解饱和食盐水-1.ppt

1、电解饱和食盐水 C D A B + - ⑴电源正负极判断: ⑵电解池阴阳极: 阴极 阳极 ⑶各极现象: 由电源电极决定,与电源正极相连的电极为电解池的阳极…… 阳极（炭棒）: 阴极（铁棒）: 电解饱和食盐水反应原理 通电后 (与电源负极相连) 阴极： (与电源正极相连) 阳极： 总反应： 2H+ + 2e- → H2↑ 2Cl- -2e- → Cl2↑ 2H2O + 2NaCl → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 通电 通电前： NaCl → Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 阳极区 阴 极 区 注：石墨棒、铂棒为惰性电极棒，不参加电极反应，活泼金属作阳极，金属优先失电子 1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯 工业上是如何解决这些问题的？ 4.阳离子交换膜的作用 ： ①阻止气体和阴离子通过 ②允许阳离子和水分子通过. (浓NaOH) + _ 阳极 阴极 研究物质性质的步骤 1.物理性质 白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。 氢氧化钠是一种碱性干燥剂 注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等) 三、氢氧化钠 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀 2.化学性质 ③与酸反应（中和反应） ②与酸性氧化物反应 ①与酸碱指示剂反应 ④与某些盐的反应 NaOH→Na+ +OH- 电离方程式：P27 3.氢氧化钠的用途（P29） 四、氯化氢和盐酸 ①无色，有刺激性气味的气体 ③极易溶于水 M（HCl）29g/moL H20 HCl 1V ： 500V 空气中形成白雾 2、构成微粒 1、物理性质 大 (一)、氯化氢 HCl ②密度比空气 HCl分子 练1:工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是 ；在电源负极上方收集到的气体是 ，在该电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体0.2mol，则在电源负极上方将收集到 g 气体，在溶液中产生 g 。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会 。 Cl2 H2 NaOH 淀粉碘化钾试纸 Cl2 H2 变红 NaOH 0.4g H2 16g NaOH 升高 2.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 淀粉碘化钾 淀粉碘化钾 D 3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 D 友情提醒 (默写) 物质的量的计算 电离方程式 电解饱和食盐水 氢氧化钠参与反应的方程式 3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 b电极是阴极 a电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小 * * * *